某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，
原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，
原因为 。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为 、 、 。
（3）E元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（4）A B C三种元素形成的化合物的电子式为：
（5）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写）
(6)五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号）
I.现有下列物质：
1、CI2 2、Na2O2 3、NaOH 4、HCl 5、H2O2 6、MgF2 7、Mg3N2
（1）只有离子键构成的物质是 （2）只有极性键构成的物质是
（3）只有非极性键构成的物质 （4）有极性键和非极性键构成的物质是
（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是 （8）属于共价化合物的是
II.能够说明可逆反应2NO2
N2O4达到平衡状态的标志是_____________
①单位时间消耗2mol NO2的同时，生成1 mol N2O4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol NO2的同时，消耗2mol N2O4
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）图中浓硫酸所起作用是______________________
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
、(1)有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的分子式：
①
分子式 用系统命名法对该有机物进行命名_______________
②
分子式 ③
分子式
（2）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填入所用试剂和分离方法。
①乙烯（SO2）,试剂 ，分离方法
②苯（溴）,试剂 ，分离方法
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