I.现有下列物质：
1、CI2 2、Na2O2 3、NaOH 4、HCl 5、H2O2 6、MgF2 7、Mg3N2
（1）只有离子键构成的物质是 （2）只有极性键构成的物质是
（3）只有非极性键构成的物质 （4）有极性键和非极性键构成的物质是
（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是 （8）属于共价化合物的是
II.能够说明可逆反应2NO2
N2O4达到平衡状态的标志是_____________
①单位时间消耗2mol NO2的同时，生成1 mol N2O4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol NO2的同时，消耗2mol N2O4
下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2≒2NO2+ Q（Q>0）中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：
| 反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
| MgO层厚Y/nm NiO层厚Y'/nm |
0.05a b |
0.2a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a① 5b② |
①②a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______
________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
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