摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)
≥ mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y 
2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答： (A在的活塞可移动) 
_ A B
（1）A中的X的转化率 αA=__________；
（2）A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。试求：
（1）该未知物A的实验式 （2）该未知物A的分子式 （3）该未知物A的结构式
(8分)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式。
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