(8分)某含氧有机化合物,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%,经红外光谱测定含有一个羟基,核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基,且有三种不同环境的氢原子,请写出其结构简式。
向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。(1)根据计算确定金属氧化物的名称。(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。请回答以下问题:(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ;(2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。①加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为 ;②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为 ;③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 。
向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g。(1)求参加反应的锌粉的物质的量(2)原硫酸的物质的量浓度。
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
在标准状况下,某烃的密度是1.25 g·L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48 L CO2和3.6 g水,求该烃的分子式。