某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。试求：
（1）该未知物A的实验式 （2）该未知物A的分子式 （3）该未知物A的结构式
为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为 检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶 液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用 0.03 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO－3，配平离子方程式。
IO－3+ I－+ H+= I2+ H2O
(2)若要检验食盐中是否含有K+，实验操作是
。
(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做 (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是 ，电解过程中铁电极附近溶液的pH (填“变大”、“交小”或“不变”)。
(4)该食盐样品中KIO3的含量是 mg·kg－1。
在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是 。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
已知苯的同系物A的分子中的碳原子数为气态链烃B分子中碳原子数的3倍。若将A、B两烃的气态混合物以任意比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时的耗氧量就为定值。
120 ℃时，将一定量的上述混合气体完全燃烧后，所得气体先后依次通过盛有足量的CaCl2和碱石灰的干燥管，测得干燥管依次增重7.20 g和26.4 g。试通过计算和推理完成下列问题。
(1)烃B的分子式。
(2)A的同分异构体甚多，其中苯环上侧链不超过两个的所有同分异构体共有__________种。
卫生球的主要成分是萘，其结构简式可表示为
，则萘的分子式为________，若萘分子中有一个氢原子被氯原子取代，另有一个氢原子被溴原子取代，所形成的化合物种类有_________种；若萘分子中有2个氢原子被溴原子取代，所形成的化合物种类有_______种。
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