(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+ Y（g）
nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为；2min末Y的物质的量浓度为；Z的化学计量数n=。
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是克；
（2）通过导线的电子的物质的量是mol
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
(6分)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为。
在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间/s 浓度mol·L-1 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（N2O4）mol·L-1 |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c（NO2）/mol·L-1 |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为%，表中c2c3，a b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol·L-1。
的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式。
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