(6分) 现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程
⑵求
原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比是多少？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。
加热时，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为 。
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