氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。
该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
白磷（）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以
为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，
反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为。
上述燃烧产物溶于水配成50.0磷酸（
）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
。
2）含0.300的水溶液滴加到含0.500
的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2
。该难溶盐的化学式可表示为。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（
，且
为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10和0.10
恰好完全反应，生成氯化氢和0.030
磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：
>300）。
是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
在30
时的溶解度为35.5
/100
。
1）计算30时
饱和溶液中
的质量分数
。（保留2位小数）
2）计算30时271
饱和溶液中水的质量。
3）将30的
饱和溶液271
冷却到10
，析出
晶体79.5
。计算10
时
在水中的溶解度。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体用
溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化
学方程式为：。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 
②
③
总反应：＝；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入
，反应到某时刻测得各组分的浓度如
下：
| 物质 |
|||
| 浓度/（ |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：（填">"、"<"或"＝")。
② 若加入后，经10
反应达到平衡，此时
(
) ＝；该时间内反应速率
(
) ＝。
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2+2Fe3++2H2O═
+2Fe2++4H+
Cr2
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98％在硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
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