用20.0g烧碱配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol·L—1。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L—1
（1）H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的NH4＋中含有 个电子；
（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；
（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42－的物质的量为 ；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；
（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H＋ 的物质的量浓度为 mol / L；
已知CO(g)+
O2(g)=CO2(g)，△H ="-283" kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H ="-285.8" kJ/mol；取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g)
CH3OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
（1）反应前混合气体中CO和H2的体积比；
（2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量；
（3）达到平衡时CO的转化率。
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
（3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）反应生成的MnCl2的质量为。
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