将含有C、H、O的有机物4.88 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。(1)通过计算确定该有机物的分子式。(2)如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链,试写出它的所有同分异构体的结构简式。
把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算: (1)混合液中Fe3+的物质的量浓度; (2)混合液中SO42—的物质的量浓度; (3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
直接填写计算结果: (1)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为g/mol。 (2)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-,则该光卤石的物质的量为mol。 (3)11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为L。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:(要求写出计算过程) (1)Na2CO3物质的量浓度; (2)Na+物质的量浓度; (3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算: (1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度; (2)在标准状况下产生气体的体积。
取1.06g Na2CO3溶于水配成10 mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。 求:(1)该Na2CO3溶液的物质的量浓度; (2)标准状况下,生成气体的体积