1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，
（1）若反应生成的气体全部为
，求消耗的
的物质的量。
（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的的物质的量。
某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；
（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率
Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为 。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。
①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n= (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为 。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)= 。
④D点残留固体的化学式为 。（列出上述计算过程）
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3．2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的分子式。
（2）0.2mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
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