已知是方程的解,则=_______
(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/molH2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 (2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围 ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为 ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量 g。(用含a的代数式表示)
水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为 ;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒杀菌作用的物质是 (写化学式),但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程是 。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌,是利用其 性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是 。
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,有机化合物Y的分子式为,它们能按下图所示转化关系生成某种长效缓释阿司匹林(方框内物质均为有机物,无机产物已略去)。其中,E能使溴的四氯化碳溶液褪色,且分子中有1个甲基;G的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基,1 molG与足量金属钠作用产生H222.4 L(标准状况)。已知:(i)阿司匹林又名乙酰水杨酸:请回答:(1) X的结构简式为__________, H分子中官能团的结构简式为__________;(2) 反应②的化学方程式为__________,反应①可否调至反应②、③之后进行?__________(选填“可以”或“不可以”),请简述理由:___________________________________;(3) 写出一种同时满足以下条件的D物质的同分异构体的结构简式_______________;a.能发生银镜反应 b. 1个分子中含3个含氧官能团c.苯环上一氯代物只有2种 d. 1mol有机物最多可消耗2mol NaOH(4) 反应④的化学方程式为_______________;(5) 阿司匹林、有机物F和G嫁接形成某种长效缓释阿司匹林,它能持续缓慢地释放出乙酰水杨酸,使人体能长时间存在乙酰水杨酸,用于抗血栓治疗。写出该长效缓释阿司匹林的结构简式_______________。
甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物,它们广泛存在于地壳中,均不溶于水,且都有如下相同的转化关系,不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量,若盐酸过量则得不到白色沉淀B。(1) 写出甲、乙的化学式:甲________,乙________;(2) 写出下列反应的化学方程式:甲+NaOH溶液____________________________________________,乙+NaOH溶液____________________________________________;(3) 分别写出甲、乙对应的A溶液与过量盐酸反应的离子方程式:甲 ________________________________________乙____________________________________________(4) 若将5.1g乙溶于适量的盐酸(二者恰好完全反应)后,再加入175 mL的2 mol.L-1 NH3H2O溶液,得到沉淀___________g
常温下,用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图所示。请回答:(1) 有人认为,C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确______?(选填“是”或“否”),理由是________________________;(2) 关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母);(3) 在B点时,溶液中________(选填“>”、“<”或“=”);(4) 在A〜D区间内,下列大小关系可能存在的是________;①②③④(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体,则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”);(6) 常温下,用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H2SO4溶液,达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H2SO4溶液的pH=____。