有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 |
K＋ |
Na＋ |
Cu2＋ |
Al3＋ |
| 阴离子 |
SO42－ |
HCO3－ |
NO3－ |
OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为 mL。
（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _ ；
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ 。
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
| 元素 |
性质或结构信息 |
| X |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
| Y |
二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
| T |
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
| Q |
第三周期主族元素中原子半径最小。 |
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ；X的气态氢化物易液化的原因： 。
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。
（3）元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为 。
（5）Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程： 。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、 、 。
(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
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