在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化 （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由 。
有机物间存在如下转化关系：
已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出A的分子式
（2）写出E的结构简式
（3）F分子中含有的官能团的名称是
（4）由A转化成B和F的反应类型属于 (填序号)
①氧化反应 ②消去反应 ③取代反应 ④还原反应
（5）写出由B生成C的化学方程式为(有机物用结构简式表示)
（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与钠反应产生0.5molH2的同分异构体有 种
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
| 第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
| 第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是 ，再次达到平衡时，NO的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将 (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)
某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为
（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二 测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为
（5）达到滴定终点时，溶液颜色由 变为
（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是
| A．酸式滴定管未润洗 | B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．配制盐酸标准液时，定容俯视 | D．乙酸乙酯未完全水解 |
E．乙酸乙酯中含有乙酸 F．锥形瓶未润洗
下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）
（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈 性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为 ，此固体产物的用途是 （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系
①当溶液pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。
盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。
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