(8分)(2011·苏州模拟)已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
已知氨气具有还原性，某校化学兴趣小组为了探究氨气能否和氢气一样还原金属氧化物，设计如下实验装置(夹持装置未画)，请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是____；F中的试剂最好是___（选填下列字母编号）。
A．饱和NH4Cl溶液 B．稀NaOH溶液 C．CaO
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，你认为他能否达到目的？_________（填“能”或“否“），理由是_____________________。
（3）若氨气与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
①按气流方向各仪器接口的顺序为（装置可重复使用）：
a→____→____→b→c→____→____→____→____。
②实验中多余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置（a、b、d装置中盛放的均是水）中能起到吸收氨气作用的是________。
③若实验中准确称取金属氧化物的质量为ng，完全反应后，测得生成水的质量为mg，则M的相对原子质量为__________(用含x、y、m、n的式子表示)。
（4）若金属氧化物MxOy为CuO。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+＝Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：________。
某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）装入试剂之前，需要进行什么操作： ；为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置如上图，步骤如下。
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；
⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。
正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
实验装置中盛水的仪器名称是 ；试剂X为 。
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
＝_____。
碳酸锂，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，常用的锂离子电池原料。以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓) 
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如右表
请回答下列问题：
（1）操作A、操作B、操作C是 ，锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 ，检验是否洗涤干净的方法是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
【实验化学】制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应为：
（水杨酸）＋SOCl2—→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。
（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是 。
（2）实验时，冷凝管中的水应从 进 出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有 。
（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是 。
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