2012届高考化学一轮复习《化学实验基础》专题综合测试（苏教版）

下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是(　　)
①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe^3＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl₃饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)₃胶体
④用焰色反应检验K^＋时须透过蓝色钴玻璃观察
⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是(　　)

以下是一些常用的危险品标识，装运乙醇的包装箱应贴的标识是(　　)

某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(　　)

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为(　　)

为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是(　　)

在实验室里进行物质制备的实验，利用下列原料和试剂分别制取相应产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的实验设计是(　　)

在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再利用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。下列做法合理的是(　　)

下图是实验室制备CO₂的简易装置，用该装置制备CO₂可有随时使反应发生、也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置与右图装置具有相同效果的是(　　)

某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是(　　)

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

下列实验装置图正确的是(　　)

提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为(　　)
①试管，②泥三角，③蒸发皿，④试管夹，⑤坩埚，⑥玻璃棒，⑦石棉网，⑧坩埚钳。

对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　　)

四位同学要检查下图所示装置的气密性，分别设计了下列操作，其中正确的是(　　)

用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是(　　)

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是(　　)

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法确切知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是(　　)

(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种________。
(2)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有________。
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用右图所示装置吸收氨气

(8分)用如下图所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①下图中D装置在实验中的作用是__________________________________________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C为淀粉KI溶液，旋开E后，C中的现象为____________________，反应的化学方程式是______________________________________；

③若A为浓硫酸(70%)，B为Na₂SO₃，C为酸性KMnO₄溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_______________________________________________；
④若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂；C为H₂S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________；
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na₂SiO₃溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是__________________________________；
⑥上图所示装置有多种用途，请举例(除题中之外)：A为________，B为________，C中盛________，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________；
检查C装置气密性是否良好的操作方法是________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO₂　　　②NO　　　③Cl₂　　　④H₂

(8分)(2011·苏州模拟)已知A和B两支试管的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－六种离子。向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

(8分)(2011·西宁模拟)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m^－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO₄溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
测定原理：
酸性KMnO₄为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
4MnO₄^－＋5HCHO＋12H^＋===4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
测定装置：
部分装置如下图所示：

测定步骤：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10^－3mol·L^－1KMnO₄溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀释，备用。
(2)将1.00×10^－3 mol·L^－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
交流讨论：
(1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m^－3，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；
(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化
实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；

②实验装置应加以改进
可将插入酸性KMnO₄溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。

(11分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是：
________________________________________________________________________。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是：
________________________________________________________________________。
(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^－===BaCO₃↓＋H₂O)
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案三]
按如图所示装置进行实验：

(1)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：____________________。