尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁=" —330.0" kJ·mol^－1
第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂="+226.3" kJ·mol^－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：                              
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温

B．采用高压

C．添加高效催化剂

D．定时分离尿素

（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝    。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH₂和2 molN₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H₂的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）