(5分)按要求填空(1)羟基的电子式 (2)羧基的结构简式 (3)乙烯的结构简式 (4)除去溴苯混有的溴的试剂和方法 ;
A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为 、 ;(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为 ;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为 ;(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是 、 ;(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ,实验现象为 。
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示:其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题:(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因: 。(2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。(4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4,在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体,则氮化硅的化学式为 。(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式 。
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中,A位于 族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ,A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。(2)易与C发生化学反应的酸是 ,反应的化学方程式是 。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反应方程式: 。②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩锅 D.铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。据此填写:(1)B的化学式是 ,目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是 。(3)A和a溶液反应的离子方程式是 。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。
水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积增大的原因是 。