运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
工业合成氨过程中，N₂和H₂反应生成NH₃：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。混合体系中NH₃的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

（1）N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。
（3）若温度为T₁时，反应进行到状态D时，v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N₂、3 mol H₂，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。
①达平衡时N₂的转化率＝________。
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。