广东省南海区高三摸底考试理综化学试卷

下列叙述不正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

下列化学实验事实及其解释都正确的是

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
       

下列装置或操作能达到实验目的的是
 

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为                ，它的含氧官能团名称为             。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是      （填字母）。

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                       
                       。（不用写反应条件）
II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C₄H₈为纯净物：

回答以下问题：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式                       
①能发生银镜反应；②能使FeCl₃溶液显色；③酯类。
（5）写出B生成C的化学方程式                              ，它的反应类型是
      反应。

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁=" —330.0" kJ·mol^－1
第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂="+226.3" kJ·mol^－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：                              
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝    。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH₂和2 molN₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H₂的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）

铝土矿的主要成分为Al₂O₃。生产铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：

（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________                      。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为    _________     。
（4）流程中可以循环使用的物质是     。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为       __________            ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。

某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

A           B       C         D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                       ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                         。
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
                                                                             。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H^＋的浓度不够大；
假设2：                                      ；
假设3：_________________________ _             。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是