以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，转化为
的反应为，该反应的平衡常数表达式为=；过量的与溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）．
a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b．混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸 醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸 醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___ ___
| A．冰醋酸 | B．醋酸钠固体 | C．石灰石 | D．水 E ． 食盐溶液． |
（4）该实验可以得出的结论是 ；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
在一定条件下，Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol ．
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
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