氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血
剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应 ，
负投反应 。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒
上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因
，
此时的总反应为 。
回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
I若试管内液面上升，则正极反应： 。
II若试管内液面下降，则发生 腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是 ，
该反应类型是 反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
、 。
（5）A转化为B和F的化学方程式是 。
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