【化学–选修3：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是   （填元素符号，下同），电负性最大的是    。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式           ，1 mol AB^－中含有π键的数目为     ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）。
a．离子键    
b．共价键    
c．配位键
d．金属键    
e．氢键     
f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为               ，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有      （填物质序号），HCHO分子的立体结构为         形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）              。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为           。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为              。