2011年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

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难度：未知

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下列有关化学用语表示正确的是

A．	$N_{2}$ 的电子式：
B．	$S^{2 -}$ 的结构示意图：
C．	质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．	邻羟基苯甲酸的结构简式：

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．	常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．	二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．	二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．	铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．	1.0 $m o l / L$ 的 $K N O_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$
B．	由水电离产生的 $c (H^{+})$ ＝1.0×10 ^－ ¹² $m o l / L$ 的溶液： $S {O_{3}}^{2 -}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$
C．	甲基橙呈红色的溶液： $N {H_{4}}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$
D．	与铝反应产生大量氢气的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$

来源：2011-2012学年江苏省重点中学高二4月月考化学试题

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短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $Q$ 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．	元素 $X$ 与元素 $Z$ 的最高正化合价之和的数值等于8
B．	原子半径的大小顺序为： $r_{X} > r_{Y} > r_{Z} > r_{W} > r_{Q}$
C．	离子 $Y^{2 -}$ 和 $Z^{3 +}$ 的核外电子数和电子层数都不相同
D．	元素 $W$ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 $Q$ 的强

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．	$F e C l_{3}$ 溶液与 $C u$ 的反应： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$
B．	$N O_{2}$ 与水的反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = N {O_{3}}^{-} + N O + 2 H^{+}$
C．	醋酸溶液水垢中的 $C a C O_{3}$ 反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2}$
D．	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $2 A l {O_{2}}^{-} + C O_{2} + 3 H_{2} O = 2 A l (O H)_{3} + C {O_{3}}^{2 -}$

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

用水湿润

p H

试纸测量某溶液的

p H

用量筒量取20mol/L ^-1

H_{2} S O_{4}

溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol/L ^-1

H_{2} S O_{4}

溶液

实验室用如图所示装置制取少量氨气

实验室用如图所示装置出去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$

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设 $N_{A}$ 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

1

m o l

甲醇中含有

C - H

键的数目为4

N_{A}

25℃,

P H

=13的

N a O H

溶液中含有

O H^{-}

的数目为0.1

N_{A}

标准状况下，2.24

L

已烷含有分子的数目为0.1

N_{A}

常温常压下，

N a_{2} O_{2}

与足量

H_{2} O

反应,共生成0.2

m o l O_{2}

,转移电子的数目为0.4

N_{A}

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$N a C l$ 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

25℃， $N a H C O_{3}$ 在水中的溶解度比 $N a_{2} C O_{3}$ 的大

石灰乳与 $C l_{2}$ 的反应中， $C l_{2}$ 既是氧化剂，又是还原剂

常温下干燥的 $C l_{2}$ 能用钢瓶贮存，所以 $C l_{2}$ 不与铁反应

图4所示转化反应都是氧化还原反应

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下列图示与对应的叙述相符的是

图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图2表示0.1000

m o l • L^{- 1}

​ N a O H

溶液滴定20.00mL0.1000

m o l • L^{- 1}

C H_{3} C O O H

溶液所得到的滴定

曲线图3表示

K N O_{3}

的溶解度曲线，图中

a

点所示的溶液是80℃时

K N O_{3}

的不饱和溶液图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁。

下列说法正确的是（）

A．	β--紫罗兰酮可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色
B．	1mol中间体 $X$ 最多能与2mol $H_{2}$ 发生加成反应
C．	维生素A ₁易溶于 $N a O H$ 溶液
D．	β--紫罗兰酮与中间体 $X$ 互为同分异构体

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下列说法正确的是

一定温度下，反应

M g C l_{2} (l) = M g (l) + C l_{2} (g)

的

△ H > 0, △ S > 0

水解反应

N H_{4}^{+} + H_{2} O \Leftrightarrow N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

达到平衡后，升高温度平衡逆向移动铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应对于反应

2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}

↑, 加入

M n O_{2}

或升高温度都能加快

O_{2}

的生成速率

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

向饱和

F e C l_{3}

溶液中滴加过量氨水，可制取

F e (O H)_{3}

胶体取少量溶液

X

，向其中加入适量新制氨水，再加几滴

K S C N

溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

F e^{2 +}

室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量

N a O H

溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚已知

{I^{-}}_{3}

I_{2}

+

I^{-}

，向盛有

K I_{3}

溶液的试管中加入适量

C C l_{4}

，振荡静置后

C C l_{4}

层显紫色，说明

K I_{3}

在

C C l_{4}

中的溶解度比在水中的大

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．	在0.1 $m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C {O_{3}}^{-}) > c (C {O_{3}}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3})$
B．	在0.1 $m o l / N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = c (H C {O_{3}}^{-}) + 2 c (H_{2} C O^{-})$
C．	向0.2 $m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中加入等体积0.1 $m o l / L N a O H$ 溶液： c $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C H_{3} C O O H) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$
D．	常温下， $C H_{3} C O O N a$ 和 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液[ $P H = 7$ $c (N a^{+}) = 0.1 m o l / L$ ]：

$c (C {O_{3}}^{2 -}) > c (H C {O_{3}}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 $C O$ 和 $H_{2} O$ ,发生反应： $C O (g) ＋ H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) ＋ H_{2} (g)$
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	$n (C O) / m o l$	$H_{2} O / m o l$
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A．	反应在t₁min内的平均速率为 $v (H_{2}) ＝ 0.40 / t_{1} m o l \cdot L^{－ 1} \cdot m i n^{－ 1}$
B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol $C O$ 和1.20 mol $H_{2} O$ ，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。
C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol $H_{2} O$ ，与原平衡相比，达到新平衡时 $C O$ 转化率增大， $H_{2} O$ 的体积分数减小。
D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质检化学试题

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以硫铁矿（主要成分为 $F e S_{2}$ ）为原料制备氯化铁晶体（ $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下， $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 的反应为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ ，该反应的平衡常数表达式为 $K$ =；过量的 $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。

来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）

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敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）在空气中久置， $A$ 由无色转变为棕色，其原因是。
（2） $C$ 分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的 $C$ 的一种同分异构体的结构简式：。
①能与金属钠反应放出 $H_{2}$ ；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若 $C$ 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 $E$ （分子式为 $C_{23} H_{18} O_{3}$ ）， $E$ 是一种酯。 $E$ 的结构简式为。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）

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$A g_{2} O_{2}$ 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 $K O H$ 加入适量 $A g N O_{3}$ 溶液,生成 $A g_{2} O$ 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 $K_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
$2 A g N O_{3} + 4 K O H + K_{2} S_{2} O_{3} \overset{△}{\to A g_{2}} O_{2} ↓$ + $2 K N O_{3} + 2 K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 $K O H$ 溶液，电池放电时正极的 $A g_{2} O_{2}$ 转化为 $A g$ ，负极的 $Z n$ 转化为 $K_{2} Z n （ O H)_{4}$ ，写出该电池反应方程式：.
(3)准确称取上述制备的样品（设 $A g_{2} O_{2}$ 仅含和 $A g_{2} O$ ）2.558 $g$ ，在一定的条件下完全分解为 $A g$ 和 $O_{2}$ ，得到224.0 $m l O_{2}$ （标准状况下）。计算样品中 $A g_{2} O_{2}$ 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）

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高氯酸铵（ $N H_{4} C l O_{4}$ ）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
$N a C l O_{4} (a q) + N H_{4} C l (a q)$ $N H_{4} C l O_{4} (a q) ＋ N a C l (a q)$ (1)若 $N H_{4} C l$ 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中 $N H_{4} C l O_{4}$ 和 $N a C l$ 的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多 $N H_{4} C l O_{4}$ 晶体的实验操作依次为(填操作名称）、干燥。

(3）样品中 $N H_{4} C l O_{4}$ 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约 $0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 $20 m L 3 m o l / L N a O H$ 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 $c m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a O H$ 标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml $H_{2} S O_{4}$ 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中 $N H_{4} C l O_{4}$ 的含量，还需补充的实验是

来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $△ H = 206.2 K J / m o l$

$C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H = 247.4 K J / m o l$
$2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $△ H = 169.8 K J / m o l$

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 $C H_{4} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。
（2） $H_{2} S$ 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 $H_{2} S$ 燃烧，其目的是;燃烧生成的 $S O_{2}$ 与 $H_{2} S$ 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3） $H_{2} O$ 的热分解也可得到 $H_{2}$ ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中 $A, B$ 表示的物质依次是。

（4）电解尿素[ $C O (N H_{2})_{2}$ ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.

（5） $M g_{2} C u$ 是一种储氢合金。350℃时， $M g_{2} C u$ 与 $H_{2}$ 反应，生成 $M g_{} C u_{2}$ 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。 $M g_{2} C u$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）

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A．原子序数小于36的 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四种元素，其中 $X$ 是形成化合物种最多的元素， $Y$ 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍， $Z$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1） $Y_{2} X_{2}$ 分子中 $Y$ 原子轨道的杂化类型为，1 $m o l Y_{2} X_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为。
（2）化合物 $Z X_{3}$ 的沸点比化合物 $Y X_{4}$ 的高，其主要原因是。
（3）元素 $Y$ 的一种氧化物与元素 $Z$ 的一种氧化物互为等电子体，元素 $Z$ 的这种氧化物的分子式是。
（4）元素 $W$ 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $H_{n} W C l_{3}$ ，反应的化学方程式为。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65 $H N O_{3}$ 与98% $H_{2} S O_{4}$ 的质量比为2：1.5）溶液
③反应3 $h$ 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
$C_{6} H_{12} O_{6} + 12 H N O_{3} \to 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2}$ ↑ $+ 3 N O$ ↑ $9 H_{2} O$

$C_{6} H_{12} O_{6} + 8 H N O_{3} \to 6 C O_{2} + 10 H_{2} O + 8 N O$ ↑
$3 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H N O_{3} \to 6 C O_{2} + 4 H_{2} O + 2 N O$ ↑
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置 $C$ 用于尾气吸收，当尾气中 $n (N O_{2}) : n (N O)$ =1：1时，过量的 $N a O H$ 溶液能将 $N O$ ，全部吸收，原因是用化学方程式表示）
（4）与用 $N a O H$ 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏）

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