氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成和的热化学方程式为。
（2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）的热分解也可得到，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中表示的物质依次是。
（4）电解尿素[]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.
（5）是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。与反应的化学方程式为。
现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）
请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
（2）写出A+乙
B的化学方程式___________________________________.
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B →C的反应类型是 。
（3）1molG最多能与 molNaOH反应。
（4）G的核磁共振氢谱中应有 个峰，峰面积比为 。
（5）写出E →F的化学方程式 。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中核磁其振氢谱有四个峰，且峰面积比为1﹕2﹕2﹕1有机物的结构简式 。
（1）如图所示为冰晶石（化学式为
Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处▽所代表的是 （用化学式表示）。
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
| |
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2O2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰
石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号[ |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.150 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
+3 |
+2 |
试用元素符号
、化学式回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)
2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。
 |
p1(MPa) |
P2(MPa) |
| 200 |
78.4 |
90.6 |
| 600 |
72.3 |
88.6 |
|
（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。
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