氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：$C{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)=CO\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$ $△H=206.2KJ/mol$

$C{H}_4\left(g\right)+C{O}_2\left(g\right)=2CO\left(g\right)+2H_2\left(g\right)$     $△H=247.4KJ/mol$
$2H_{2}S\left(g\right)=2H_2\left(g\right)+S_2\left(g\right)$           $△H=169.8KJ/mol$

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。$C{H}_4\left(g\right)$与$H_{2}O\left(g\right)$反应生成$C{O}_2\left(g\right)$和$H_2\left(g\right)$的热化学方程式为。
（2）$H_{2}S$热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分$H_{2}S$燃烧，其目的是;燃烧生成的$S{O}_2$与$H_{2}S$进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
（3）$H_{2}O$的热分解也可得到$H_2$，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中$A,B$表示的物质依次是。
 
（4）电解尿素[$CO(N{H}_2{)}_2$]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为.

（5）$M{g}_{2}Cu$是一种储氢合金。350℃时，$M{g}_{2}Cu$与$H_2$反应，生成$M{g}_{}C{u}_2$和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。$M{g}_{2}Cu$与$H_2$反应的化学方程式为。