在标准状况下有：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上，
体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的是 。
目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应： 和负极电极反应： 。
（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。
③有关数据记录如下：
| 实验编号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| I |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
| II |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
| III |
20.00 |
1.40 |
21.20 |
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。
（2）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol﹒L-1 |
c(NaOH)/mol﹒L-1 |
混合溶液的pH |
| I |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| II |
c1 |
0.2 |
pH=7 |
| III |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| IV |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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