(8分)填写下列空白:(1)烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应(同温同压),则A的结构式是 。(2)烃C的相对分子质量是72,C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的,C的名称是 。(3)芳香烃D分子中含56个电子,碳与氢元素质量比为12:1,其加聚反应的化学方程式为 。(4)分子式为C8H10的芳香烃,其苯环上的一氯代物有 种。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。(1)D离子结构示意图为_____________。(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,写出该反应的离子方程 式_______________。(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分 反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_________,还原剂失电子数为_________________。(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为_________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式____________________ _。
(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示。①则该溶液中确定含有的离子有 ; ②不能确定是否含有的阳离子有 , ③要确定其存在可补充做的实验是 ; ④肯定不存在的阴离子有 。(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色,同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题:(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。(3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为 。(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 。
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置,通过实验测定生成SO2的质量。(1)C中盛放的试剂是 ,E装置的作用是 。(2)若实验前称取m1g样品,再测得SO2的质量为m2g,则可得Na2SO4质量分数,其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是(只答一点) 。【方法二】测沉淀质量法第一步:称取m3g样品,置于小烧杯中 第二步:向小烧杯中加入足量稀盐酸,加热第三步:再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤 第四步:干燥沉淀,称重为m4g(3)简述洗涤沉淀的方法: 。(4)若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为 。
(每空1分,共6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式: ;(3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子;(4)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 。