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福建省福州市八县(市)协作校第一学期期中联考高一化学试卷

据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾中小水滴直径范围是(   )

A.小于1nm   B.在1nm~100nm间  
C.大于100nm  D.无法确定
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下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是(    )

A.生石灰 B.熟石灰 C.碳酸钙 D.石灰石
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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(   )

A.Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu
B.AgNO3+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO3
C.MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
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下列物质属于非电解质的是(   )

A.HCl B.Fe C.蔗糖溶液 D.CH3CH2OH
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现有下列四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小 ④ 微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是(   )

A.① ② ③ B.① ③ ④
C.① ② ④ D.① ② ③ ④
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(   )

A.1 mol NH4+所含质子数为11NA
B.18g水中含有的电子数目为3 NA
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
D.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为NA
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下列粒子的结构示意图中,表示同种元素的粒子的是(  )

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须        (   )

A.用水洗涤2~3次后再使用
B.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用
C.用滤纸擦干后才可使用
D.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用
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在相同条件下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(   )

A.1︰1 B.4︰3 C.3︰4 D.5︰4
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今年国庆“嫦娥二号”又成功发射,据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(    )

A.He原子核内含有4个质子
B.多一个电子
C.He和He互为同位素
D.He的最外层电子数为2,具有较强的金属性
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在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味气体放出,将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有(   )

A.ClSO42— B.ClNO3
C.ClCO32— D.ClOH
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只用一种试剂(必要时可以加热)能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是(   )

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.NaOH D.AgNO3
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下列各组仪器:①漏斗;②容量瓶;③分液漏斗;④天平;⑤量筒;⑥胶头滴管;⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是(   )

A.① ③ ⑦  B.② ⑥ ⑦   
C.① ④ ⑦    D.④ ⑤ ⑥
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm3,则物质的量浓度是(   )       

A.11.9 B.11.9 mol ·L1 C.0.012 mol ·L1 D.无法计算
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现有三组:①CCl4和氯化钠溶液;②硝酸钾溶液中少量氯化钠;③氯化钠溶液和碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(    )

A.分液、过滤、蒸馏 B.过滤、结晶、分液
C.蒸馏、分液、萃取 D.分液、结晶、萃取
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从2 mol ·L1的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55g的溶液,所取溶液的体积是( )

A.50mL B.25mL C.12.5mL D.0.025mL
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已知某溶液中c(Na+)=" 0.2mol" / L,c(Mg2+)=" 0.25mol" / L,c(Cl)="0.4mol" / L,如果溶液中还有SO42—,那么c(SO42—)应为(    )

A.0.1mol / L B.0.3mol / L C.0.15mol / L D.0.5mol / L
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用①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空,
请将序号填在后面横线上。
(1)136C与147N具有相同的           ,(2)136C与126C具有相同的         
(3)146C与147N具有相同的          ,(4)157N与147N互为              

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在标准状况下有:① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上,
体积最大的是      ;密度最大的是      ;质量最大的是      

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某金属氯化物MCl2质量为33.3g,含有0.6molCl,其中M2+的个数约为              ,该氯化物的摩尔质量为                ,金属M的相对原子质量为           。

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相同物质的量的SO2与SO3,其质量之比为           ,氧元素的质量之比为           ,原子总数之比为           

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实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、                
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为       g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           

A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液

(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            
②定容时俯视容量瓶的刻度线。           

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有一固体粉末,可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种
或几种,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
试判断:
(1)固体粉末中肯定有              ,肯定没有                  
可能有                  
(2)如要检验其是否存在,将如何操作                                

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松花蛋与明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)                                                            
                           
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质为               ,可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3
(3)某同学设计下表的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。

实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液
 
若出现白色沉淀
 
滤液中含Ca(OH)2
 
若无白色沉淀
 
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液,
             
 
若出现          
 
滤液中含Na2CO3

        (4)写出碳酸钠的电离方程式                             

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今有Fe和Zn的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应,共放出H2 4.48L(标准状况)。求:
(1)原混合物中Fe的质量分数。
(2)消耗HCl的物质的量。

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