福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高一化学试卷

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（   ）

下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（    ）

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（   ）

A．Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu
B．AgNO3+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO3	C．MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

下列物质属于非电解质的是（   ）

现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（  ）

做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须        （   ）

在相同条件下,A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（   ）

今年国庆“嫦娥二号”又成功发射，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(    )

A．He原子核内含有4个质子

B．比多一个电子

C．He和He互为同位素

D．He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

在未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（   ）

只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、NaCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的是（   ）

下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（   ）

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm³，则物质的量浓度是（   ）       

现有三组：①CCl₄和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

从2 mol ·L^－1的氯化铜溶液中取出含Cl^—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　）

已知某溶液中c(Na⁺)=" 0.2mol" / L，c(Mg²⁺)=" 0.25mol" / L，c(Cl^—)="0.4mol" / L,如果溶液中还有SO₄^2—，那么c(SO₄^2—)应为（    ）

用①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，
请将序号填在后面横线上。
（1）¹³₆C与¹⁴₇N具有相同的           ，（2）¹³₆C与¹²₆C具有相同的         ，
（3）¹⁴₆C与¹⁴₇N具有相同的          ，（4）¹⁵₇N与¹⁴₇N互为              。

在标准状况下有：① 0.3mol氨气 ②6.02×10²²个H₂O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH₄。请将序号填在后面横线上，
体积最大的是      ；密度最大的是      ；质量最大的是      。

某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^—,其中M²⁺的个数约为              ，该氯化物的摩尔质量为                ，金属M的相对原子质量为           。

相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为           ，氧元素的质量之比为           ，原子总数之比为           。

实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为       g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是                           。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。

有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种
或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
（1）固体粉末中肯定有              ，肯定没有                  ，
可能有                  。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作                                。

松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                       、                     
                           。
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为       和        ，可能含有的溶质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

        （4）写出碳酸钠的电离方程式：                             

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。