常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
用酸性溶液脱除
后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1
溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| I |
x≥a |
电极附近出现黄色，有气泡产生 |
有 |
| II |
a＞x≥b |
电极附近出现黄色，无气泡产生 |
有 |
| III |
b＞x＞0 |
无明显变化 |
无 |
（1）用KSCN溶液检验出的现象是。
（2）I中，产生的原因可能是
在阳极放电，生成的
将
氧化。写出有关反应的方程式。
（3）由II推测，产生的原因还可能是
在阳极放电，原因是
具有性。
（4）II中虽未检测出，但
在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的
溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 |
电压/V |
阳极现象 |
检验阳极产物 |
| IV |
a＞x≥c |
无明显变化 |
有 |
| V |
c＞x≥b |
无明显变化 |
无 |
①NaCl溶液的浓度是mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：。
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，和
在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中，。在其他条件相同时，分别测得
的平衡转化率在不同压强（
、
）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较、
的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。
②与
、
化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解制备
，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为
，需补充物质
，
是，说明理由：。
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料以及杀菌剂
的合成路线如下：
（1）的名称是;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）;
a．加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物的结构式是（选填字母）;
（4）AP的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是
②1完全转化为
所消耗的
的质量是
。
（5）反应III的化学方程式是。
（6）的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成
和
，写出其中一种同分异构体的结构简式。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉/ |
铁粉/ |
醋酸/% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
醋酸浓度的影响 |
0.5 |
|
36.0 |
| ③ |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用
、
为原料，低温反应制备
，其流程如下：
已知：的沸点是－85.0 ℃，
的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水
有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，写出
水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4）产品中通常混有少量
。取样品
。测得
的物质的量为
，则该样品中
的物质的量为
(用含有
、
的代数式表示)。
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