(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=___________。
二氧化氯（）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的、
、
等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的
和
，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的
，其原因是【已知：
= 1.1 ×10-10
= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（）与盐酸反应生成
。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物
与
反应生成
。完成反应的化学方程式：
+24+12
=
↑+
↑+18
+
（3）和
均能将电镀废水中的
氧化为无毒的物质，自身被还原为
。处理含
相同量得电镀废水，所需
的物质的量是
的倍
利用化石燃料开采、加工过程产生的废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素、
均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则
的原子结构示意图为
②常温下，不能与单质发生反应的是（填序号）
a．溶液 b．
c．浓硫酸 d．
e．
固体
（2）利用废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行
分解实验。以
起始浓度均为
测定
的转化率，结果见右图。图中a为
的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时
的转化率。据图计算985℃时
按上述反应分解的平衡常数
=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。
芳香化合物是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
是一种重要的有机化工中间体。
和
的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）的化学名称是；
（2）由生成
的反应类型是。在该反应的副产物中，与
互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出所有可能的结构简式；
（4）（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成
。用化学方程式表示合成路线；
（5）的化学名称是，
经中间体
可合成一种聚酯类高分子化合物
，由
合成
的反应类型为，该反应的化学方程式为。（提示
）
（6）芳香化合物是
的同分异构体，
分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出
所有可能的结构简式。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（
）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和
等。从铝土矿中提炼
的流程如下：
②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
（3）可作为建筑材料，化合物
是，写出由
制备冰晶石的化学方程式；
（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
用含有、
和少量
的铝灰制备
。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的
约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解
的离子方程式是
（2） 氧化
的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， 可与
反应生成
,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在
的现象是 .
②Ⅳ 中加入的目的是
粤公网安备 44130202000953号