某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示:(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________,其对应物质的量浓度之比为________,溶液中一定不存在的阴离子是_____________;(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 (1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子排布式为 。 (2)下图中配合物分子内的作用力有 (填编号)。
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、 ②CH≡CH、 ③ 、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性,由此可推出它们的结构式分别为:亚磷酸_____________________________________________,亚砷酸_______________________________________。(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。亚磷酸:___________________________________________,亚砷酸:________________________________________________。(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,分析反应情况,可以反应的用化学方程式表示。亚磷酸:__________________________________________________亚砷酸_________________________________________________。
(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,a的分子式是_____,b的结构式是_______;中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) ;(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;(5)W的元素符号是 ,其+2价离子的核外电子排布式是
(12分)根据要求完成下列问题:(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:A、固态时能导电,能溶于盐酸;B、能溶于CS2,不溶于水;C、固态、液态时均不导电,熔点3500℃A、 B、 C、 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数:_________、__________、_________。(3)在H2、SiC、CO2、HF中,由极性键组成的非极性分子是 ,由非极性键形成的非极性分子是 ,能形成分子晶体的化合物是 ,含有氢键的晶体的化学式 ,属于原子晶体的是 ,四种物质熔点由高到低的顺序是 。
河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的 。