已知：
（2）R—CHCH2+HBr
有机玻璃可按下列路线合成：
F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：
（1）天然气的主要成分和C的结构简式分别为_________、_________。
（2）E+F
G的反应方程式为______________________________________。
（3）丙烯A和AB的反应类型分别属于___________、___________。
（4）G有机玻璃的反应方程式为__________________。
(15分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，装置如下图所示：
（1）电解时，
甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因
______________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现
象是__________________，请用离子方程式表示原因___________________________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：
____________________________________________________________________.
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成
假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：__________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论____________________________________________________________________。
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
| A．4 mol A+2 mol B | B．3mol C+1 mol D+1 mol B |
| C．3 mol C+ 2mol D | D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C |
⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙块。
⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的
键数目为。
⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成CaC2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。
⑶乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C
N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为3 4 |
⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个
键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
⑶W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ 
O2(g)====XO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=__
_______；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变 ,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)
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