在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，反应类型是 ；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ， 反应类型是 ；
⑶上述两种制备乙烷的方法中， 方法好（填1或2）。原因是
____ 。
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2 
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是： 。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
表示，10mL A气体能分解生成15 mL 
和10mL
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。
下表是元素周期表的一部分：
族 |
I A |
II A |
III A |
IV A |
V A |
VI A |
VII A |
||
| 2 |
② |
③ |
④ |
|
⑤ |
⑥ |
|
||
| 3 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
⑩ |
 |
 |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性 （填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于 。该
氢化物沸点比甲烷 （填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程： 。
（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨： 、⑨与 。
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ____
Al电极上发生的反应为：____________
b.若灯泡不亮，其理由为：____________ ________________
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________
Al电极上发生的反应为： 。
b.若灯泡不亮，其理由为：___________ ________ 。
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