某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2 
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是： 。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）
（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。
（6)原子半径最小的元素是_____________。
（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式
（2）这五种元素中电负性最大的是（填元素符号，下同）第一电离能最小的是
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和，由此可知BC2 2- 的空间构型是。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是和；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式
已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
| Z |
|
| Y |
X |
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是（填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是（用化学式表示），原因是；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式。
已知下列几种物质：（1）晶体Si（2）氩（3）磷（4）乙炔（5）SO2（6）SiO2（7）CaF2（8）CO2（9）K2O2
请用编号填写下列空白：
| A．通过非极性键形成原子晶体的是 |
| B．固态时属于离子晶体且含有共价键的是 |
| C．晶体中不含化学键的是 |
| D．既有极性键也有非极性键的分子晶体是 |
E、含有极性键且是非极性分子的是
)2·
，它的合成路线如下：
中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为。
为原料合成
（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
（主产物）；
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