某无色溶液，由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量
。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入
酸化的
，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的
溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为
；
④在③所得溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是________________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。
（4）写出有关反应的离子方程式
实验①：________________________________；____________________________；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：
| |
Fe2+ |
Cu2+ |
Fe3+ |
| 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH |
7.6 |
4.7 |
2.7 |
| 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH |
9.6 |
6.7 |
3.7 |
（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因 。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）试剂b为 。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、 、 。
（5）反应Ⅰ的化学方程式 。
高纯硅生产流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是 ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 （填字母）。
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将
氧化C2O42−的离子方程式补充完整：
□MnO4− +□C2O42−+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 |
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 |
60 s |
| 褪色后，再滴入第2滴 |
15 s |
| 褪色后，再滴入第3滴 |
3 s |
| 褪色后，再滴入第4滴 |
1 s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。
氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应B→C ；反应E→G 。
（2）写出结构简式。C ；G 。
（3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液 ，则该反应的条件是 ，反应现象是 _____________________ 。
（4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式 。
（5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式 。
a．分子中不含醛基和羟基 b．苯的对二取代物 c．除苯环外，不含其它环状结构
（6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式 。
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