2022年中考化学复习专题：化学物质的多样性（一）

下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（　　）

我国万米深海潜水器"奋斗者"号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：TiO ₂+2Cl ₂+2C TiCl ₄+2CO，下列说法正确的是（　　）

海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（　　）

A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B．固体B是Mg（OH． ₂，试剂X是盐酸

C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl ₂完全反应

D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O₂B．CaOC．H₂SO₄D．KMnO₄

现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）

回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（　　）

物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是（　　）

下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）

A．SSO₃Na₂SO₄

B．ZnZnSO₄ZnCl₂

C．CuOCuAl

D．NaClNaNO₃KNO₃

碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列说法完全正确的个数是（　　）

①金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子构成的单质

②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为﹣4价

③CO有毒而CO₂无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现

④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同

⑤醋酸（CH₃COOH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、维生素C（C₆H₈O₆）都属于有机物

A．1个B．2个C．3个D．4个

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中"一"表示两种物质间会反应，"→"表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（　　）

如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

（1）该牛奶属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 　 　；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 　 　和发育不良。

A.佝偻病

B.甲状腺肿大

图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：

（1）甲为 　    　；B为 　    　。（填化学式）

（2）在电解A实验中，与电源 　 　极相连的一端产生物质乙。

（3）工业上常用丙和F制漂白粉[CaCl ₂和Ca（ClO） ₂]，同时生成A。请写出该反应的化学方程式 　                         　。

（4）D和A反应 　    　热量。（填"吸收"或"放出"）

人类的衣食住行都离不开化学。

（1）①制作衣服的原料有：a.羽绒b.蚕丝c.棉线d.羊毛e.涤纶，其中属于有机合成材料的是 　 　（填字母）。

②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的

　 　（填实验操作名称）。

（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食。

①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是 　 　。

②樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷是指

　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。

（3）安全良好的家居环境使生活更美好。

①装修房子要尽量使用环保材料，装修完毕后，要长时间通风，让甲醛、含铅成分的物质挥发出去。写出铅的元素符号 　 　。

②水基型灭火器是家庭常用灭火器。该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的。其灭火原理是 　   　。

（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁是 　   　（填“纯净物”或“混合物”）。

②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO₂和N₂，该反应的化学方程式为 　                    　。

某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：

（1）F的化学式为 　   　。

（2）D→E的化学方程式为 　                       　，该反应的基本类型为 　     　。

（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于 　　g（用含a的代数式表示）。

重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　   　。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）₂和 　   　。

（3）物质X是 　   　。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 　         　。

（5）为了证明滴加的Ba（OH）₂溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 　   　。

A.Ba（OH）₂

B.K₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.KCl

习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。

（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于 　 　变化。

（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 　 　作用。

（3）从元素组成种类上看，水属于 　   　（填“单质”或“化合物”）。

图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：　 　。

（2）写出B→A反应的化学方程式：　             　。

（3）图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 　   　。

（4）H→I反应的化学方程式 　     　。

从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。

材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。

材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。

材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露球。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量？两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。

根据材料，回答下列问题：

（1）“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 　    　。

（2）材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填 　   　。

由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：

（1）B的名称：　 　；

（2）D的俗名：　 　；

（3）F的化学式：　 　；

（4）写出由C转化为A的化学方程式：　                       　。

石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。如图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：

（1）已知反应②的化学方程式为：CO₂+NaCl+NH₃+H₂O═D↓+NH₄Cl，则D物质的化学式是 　                　。

（2）写出反应④的化学方程式 　                     　。

（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 　                     　，该反应属于 　    　反应。

（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：　                          　。

以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄•7H₂O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

　     　（写出一种）。此时，MnCO₃发生反应的化学方程式是 　       　。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄，氯元素反应前后化合价变化情况是 　   　（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）、　                        　、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　H₂SO₄　（填化学式）。循环使用的目的是 　               　。

（4）已知：MgSO₄•7H₂O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO₄•7H₂O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　         　。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　      　。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO₄•7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO₃的质量分数。（写出计算过程）

硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu²⁺和Ag⁺，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　                    　（写化学方程式）。

（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　             　。

（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是 　   　。

（2）产生的无色气体是 　   　。

（3）溶液X的溶质是 　                 　。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量。

目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O。请问：

（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；

（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。

硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄。

（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 　，说明洗涤液中无碳酸钠。

（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　                        　。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　                         　。

③废铁屑中的少量Fe₂O₃不需要进行除杂处理，原因是 　                  　。

（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　     　，便于结晶。

（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL^﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。

已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相对分子质量：FeSO₄＝152，KMnO₄＝158）

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。

A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH②Na₂CO₃

D．①NaOH②Na₂CO₃

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　                                                　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　                                     　。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C₃H₆）_n。

（1）纤维素是一种 　   　（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 　   　。

（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？

图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，F有毒性，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→。”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题：

（1）分别写出B、E物质的化学式。B：　 　，E：　 　。

（2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为 　             　。

（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，其反应类型为 　   　。

（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，此反应的化学方程式为 　                 　。

酸碱理论的发展如图：

（1）根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于 　    　（选填“酸”或“碱”）。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：　                           　。

（3）已知H₂CO₃→HCO₃^﹣+H⁺和HCO₃^﹣→CO₃^2﹣+H⁺，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是 　    　。

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 　    　。

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为 　                  　；操作1的名称是 　   　。

（2）反应②的化学方程式为 　                 　，该反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 　                                                             　。

（4）大气中CO₂含量不断上升，会导致 　     　。我国在联台国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 　             　。

在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe₂O₃）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，　 　夺取了Fe₂O₃里的氧将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂，则该钢铁厂每年排放CO₂的质量为 　 　万吨。

（2）为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe₃O₄），能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：

CO₂CO（CH₂）_n汽油

①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 　 　。

②下列说法错误的是 　   　（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H两种元素

b.NaFe₃O₄中O为﹣2价，Fe为+3价

c.上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为 　                              　。

②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 　                     　。

③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：　                   　。

“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO₂，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 　   　。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 　 　。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为 　                  　。

如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是 　   　；

（2）若“盐1”为AgNO₃，则反应③的化学方程式为 　              　（任写一个）；

（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　                              　；

（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　   　。

现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：

（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为      　。

（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 　 　个反应，C为 　     　，A与D反应的化学方程式为 　                           　。

（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 　   　溶液（填化学式）。

（4）将六瓶溶液贴上标签。

过氧乙酸（CH₃COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。

（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是　 　（填字母）。

a.属于有机物

b.H、O原子个数比为2：1

c.碳元素的质量分数最大

（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：　                                        　。

（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。

①浓硫酸的作用是　      　。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用　     　对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH。

①气体M具有可燃性，其化学式为　   　。

②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为　              　。

金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　 　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：

（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）

①钨酸钠中钨元素的化合价为 　 　。

②填写下表。

碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N₂+3H₂2NH₃。

（1）碳酸氢铵属于化肥中的 　 　肥。

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 　                   　（写一条即可）。

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 　                  　。该步骤在较低温度下进行的原因是 　                         　。

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 　                           　。

（5）“循环”的目的是 　                                　。

在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。

已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）

（1）请写出A的化学式 　   　。

（2）请写出E→F的化学方程式 　                                 　。

古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C₆H₈O₆），请回答下列问题：

（1）维生素C属于 　 　（填“有机”或“无机”）化合物。

（2）维生素C是由 　 　种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。

（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO₂和H₂O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 　 　克。

A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（"一"表示物质之间可以反应，"→"表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。

（1）写出A、E的化学式 　     　、 　    　。

（2）写出物质D的一种用途 　     　。

（3）写出A与B反应的化学方程式 　                       　，如图没有涉及到的基本反应类型是 　 　。

已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：

Ⅰ：观察颜色

发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。

Ⅱ：将无色溶液两两混合

F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）E的溶质是 　   　（写化学式）。

（2）B与D反应的化学方程式为 　                    　。

（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是 　             　。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的 　        　（填序号）继续实验。

a石蕊溶液

b.硫酸铜溶液

c.pH试纸

d.氯化镁溶液

A～F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“—”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。

（1）C物质的化学式为 　   　。

（2）B和F反应的实验现象为 　                           　。

（3）能和E反应生成B的物质是 　    　。

（4）F→A发生置换反应的化学方程式为 　                             　。

A～F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。

（1）A物质是 　 　。

（2）B物质所属的类别是 　   　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）E→F的反应 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）F→D发生复分解反应的化学方程式为 　                             　。

煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al₂O₃的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO₂既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl₃•6H₂OAl₂O₃+6HCl+9H₂O

（1）操作Ⅰ是 　 　。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与Al₂O₃发生反应的化学方程式 　              　。

（3）“除铁”时发生的反应为FeCl₃+3NH₄HCO₃═3NH₄Cl+X↓+3CO₂↑，X的化学式为 　    　。

（4）流程中可循环利用的物质为 　   　。

（5）高温烧结的Al₂O₃，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al₂O₃性质为 　               　（任写一种）。

铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al₂O₃（含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：

（1）铝土矿中的SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 　   　；

（2）操作③得到的Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，该反应的化学方程式为 　               　，铝土矿经过操作①~④的目的是 　       　；

（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al₂O₃得到金属铝，该反应的化学方程式为 　               　。

已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：

（1）MnO₂中Mn的化合价为 　 　。

（2）有毒气体乙的化学式为 　 　。

（3）Y→Z的化学反应基本类型为 　     　。

（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 　                      　。

2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金属于　      （填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。

（2）火星车热控材料﹣﹣纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 　   　，其中硅元素的化合价为 　   　。

（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C₁₁H₂₄），此物质属于 　   　（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为 　    　。

（4）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有 　         　（写一种）。

A～E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：

（1）黑色固体甲的化学式为 　          　。反应①属于基本类型中的 　   　反应。

（2）在D与丙的反应中，D表现出 　   　性。

（3）反应②的化学方程式为 　                 　。

图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：I 　    　，H 　    　，F 　    　。

（2）写出A与C反应的化学方程式 　                         　。

（3）写出B→E反应的化学方程式 　                            　。

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na₂SO₄，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

（1）物质A是 　    　（填化学式），物质B是 　   　（填名称）。

（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 　    　、　            　。

（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：　            　、　                       　。