图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出G的化学式： 。
（2）写出B→A反应的化学方程式： 。
（3）图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 。
（4）H→I反应的化学方程式 。
根据题意填写下列空格：
(1)某微粒的结构示意图为
，若
等于
，则该微粒表示（填"阳"或"阴"）离子。在
、
、
三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是
(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（
）是由构成的。
(3)有下列物质：
、
、
、
，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是， 最理想的燃料是，属于有机物的是。
(4)加钙牛奶中的"钙"是指（填"元素"或"原子"），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填"骨质疏松"或"贫血"）。
(5)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化(填"物理"或"化学")。粗盐经过、过滤、可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
(6)某同学用提取的精盐配制
质量分数为
的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为
，水为
。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填"左盘"或"右盘"）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：
、
、
、
）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
已知碳酸氢钠在
左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为
；再向其中加入样品。称得总质量为
；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为
。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
(2)用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却。
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
(3)根据题意，用
、
、
的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为
的托盘天平称量，若本题中
的值超过
，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为
，则至少需称样品多少克?
氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：
；其基本反应类型是。
(2)生石灰作干燥剂的反应：
；它是（选填"吸热"或"放热"）反应。
(3)"湿法冶铜"的反应：
；其基本反应类型是。
(4)中和反应（试举一例）：
；其基本反应类型是。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质：。
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