初中化学试题

从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：

①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾

（1）沼气和天然气的主要成分是 　　。

（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 　　。

（3）牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是 　　。

（4）净水器中用于吸附有色物质的是 　　。

（5）常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是 　　。

A～E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是（　　）

A．	E的化学式为 $O_2$
B．	D和E可以相互转化
C．	A一E可通过光合作用来实现
D．	B→C属于中和反应

下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去生石灰中的石灰石	向混合物中滴加稀盐酸
B	验证纸张中含有碳元素	将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C	证明白醋显酸性	向白醋中滴入紫色石蕊试液
D	检验面包中是否含有淀粉	向面包表面滴加碘水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是（　　）

A．二氧化氯（ $\mathit{Cl}{O}_2$）由1个氯原子和1个氧分子构成

B．次氯酸钙[ $\mathit{Ca}（\mathit{ClO}{）}_2$]中氯元素的化合价为+1价

C．正丙醇（ $C_3{H}_{8}O$）的相对分子质量为60g

D．过氧乙酸（ $C_2{H}_4{O}_3$）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3

化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（　　）

A．	做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．	粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．	检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．	测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是（　　）

A．	该装置将化学能直接转化成电能
B．	反应后烧杯中溶液的质量变小
C．	实验说明锌的金属活动性大于铜
D．	涉及的反应为 $\mathit{Zn}+\mathit{CuS}{O}_4═\mathit{Cu}+\mathit{ZnS}{O}_4$

学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（　　）

A．	催化剂在化学反应后质量会减小
B．	铝在空气中会生成氧化铝膜
C．	硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．	空气液化主要发生化学变化

硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．	40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．	t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．	将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

化学就在我们身边。下列做法合理的是（　　）

A．	用熟石灰改良酸性土壤
B．	用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．	用浓硫酸作食品干燥剂
D．	用自来水除去铁制品表面的铁锈

在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是（　　）

A．	硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．	镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．	干冰放置在空气中有白雾出现
D．	铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现

化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（　　）

A．	我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．	北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．	建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．	加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求

氢是实现碳中和的能源载体。

（1）煤制氢的原理可表示为 $C+H_{2}O\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温、催化剂}& \end{array}}}\\ \end{array}X+H_2$。

① $X$中肯定含有的元素是 　 　。

②煤制氢的不足是 　 　（写出一点）。

（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的 $H_2$和 $C{O}_2$的混合气分离得到 $H_2$的过程如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 　 　（填序号）。

a．升高海水的温度

b．加快混合气的流速

c．增大气体的压强

②利用 $K_{2}C{O}_3$溶液吸收 $C{O}_2$，将其转化为 $\mathit{KHC}{O}_3$， $\mathit{KHC}{O}_3$在加热条件下即可分解生成 $C{O}_2$。比较 $\mathit{CaC}{O}_3$和 $\mathit{KHC}{O}_3$分解反应的不同，可推知 $\mathit{CaC}{O}_3$的稳定性 　 　（填“＞”或“＜”） $\mathit{KHC}{O}_3$的稳定性。

③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。

步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。

步骤2：向步骤1所得的溶液中 　 　。

步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。

（3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

①反应I的基本类型为 　 　。

②写出反应Ⅱ的化学方程式：　 　。

（4）我国2030～2050年各种能源使用预期情况如图2所示。

①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是 　 　。

②2030～2050年，预期我国能源结构的变化趋势是 　 　。

化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。

I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用

实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）

实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。

实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的 $H_2{O}_2$溶液，采用不同质量 $\mathit{Mn}{O}_2$粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
$\mathit{Mn}{O}_2$粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

（1）实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是 　 　。

（2）写出实验2发生反应的化学方程式 　 　。

（3）实验3的实验目的是 　 　。

（4）由实验4的实验结果可得出的结论是 　 　。

Ⅱ、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率

高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：

① $2\mathit{KMn}{O}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}{K}_2\mathit{Mn}{O}_4+\mathit{Mn}{O}_2+O_2\uparrow$

② $6\mathit{KMn}{O}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}2K_2\mathit{Mn}{O}_4+K_{2}M{n}_4{O}_8+4O_2\uparrow$

③ $\mathit{KMn}{O}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{KMn}{O}_2+O_2\uparrow$

（5）根据反应①，计算 $15.8\mathit{gKMn}{O}_4$完全分解生成氧气的质量（写出计算过程） 　 　。

（6）已知： $\mathit{得氧率＝}\frac{\mathit{生成氧气的质量}}{\mathit{反应前反应物的质量}}\times 100\%$。在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是 　 　（填反应序号）。

阅读下列短文，回答相关问题。

飞行的金属

现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有 $A{l}_2{O}_3$，光卤石含有 $\mathit{MgC}{l}_2$，锂辉石含有 $\mathit{LiAl}（S{i}_2{O}_6）$，金红石含有 $\mathit{Ti}{O}_2$。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH＜4的溶液中以 $A{l}^{3+}$存在，在pH为4～7时以 $\mathit{Al}（\mathit{OH}{）}_3$的形态沉淀，在pH＞7的溶液中以 ${\left[\mathit{Al}（\mathit{OH}{）}_4\right]}^{﹣}$存在。

铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（ $g•c{m}^{﹣3}$）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（ $\mathit{MPa}•c{m}^3•g^{﹣1}$）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。

铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！

（1） $\mathit{Mg—Al}$合金属于 　 　。

A．	a．金属材料
B．	b．合成材料
C．	c．复合材料

（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 　 　。

（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 　 　；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 　 　。

（4）写出由 $\mathit{Ti}{O}_2$转化为 $\mathit{TiC}{l}_4$的化学反应方程式：　 　。

（5）下列叙述正确的是 　 　（填序号）。

A．	a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有 $A{l}^{3+}$或 $\mathit{Al}（\mathit{OH}{）}_3$
B．	b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
C．	c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关

燃煤电厂产生的脱硫废水（含有 $\mathit{CaC}{l}_2$、 $\mathit{MgC}{l}_2$、 $\mathit{MgS}{O}_4$等物质）软化的一种工艺流程如下：

（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为： $2\mathit{CaC}{O}_3+2R+O_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}2\mathit{CaS}{O}_4+2C{O}_2$。R的化学式为　 　。

（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 　 　。

（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：　 　（任写一个）。

（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 　 　；加入稀盐酸的目的是 　 　。

（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 　 　。