初中化学简答题

2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于 　 　（填字母）。

A．	a.金属材料
B．	b.复合材料
C．	c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解 　 　（填字母）。

A．	a.酸雨
B．	b.白色污染
C．	c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 　 　（填字母）。

A．	a.氢分子的体积变小
B．	b.氢分子间的间隔变小
C．	c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为 　 　。

②证明该直饮水是软水的实验方案为 　 　。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 　 　（填离子符号）。

阅读下面短文，回答问题。

铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。

我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。

“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。

（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 　 　（填序号）。

A.佝偻病

B.贫血症

C.甲状腺疾病

（2）工业上用赤铁矿石（主要成分： $F{e}_2{O}_3$）冶炼生铁， $F{e}_2{O}_3$与 $\mathit{CO}$反应的化学方程式是 　 　。

（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。

①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 　 　。

②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 　 　。

（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：

序号	实验操作	3分钟时氧气的含量
Ⅰ	/	21%
Ⅱ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞	15%
Ⅲ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞	8%
Ⅳ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞	13%

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 　 　。

②能说明铁生锈需要水的证据是 　 　。

③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 　 　。

一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。

①甲烷燃烧时，　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 $C{O}_2$，防止其大量排入空气，造成 　 　。

（2） $\mathit{CuO}$进入燃料反应器与甲烷发生反应 $8\mathit{CuO}+C{H}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}4C{u}_{2}O+C{O}_2+2H_{2}O$，生成的 $C{u}_{2}O$再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 　 　（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。

（3）已知：空气中 $O_2$的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中 $O_2$体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中 $N_2$体积分数 　 　（填“增大”或“减小”）。

②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 　 　（填序号）。

A.800﹣900℃

B.900﹣1000℃

C.1000﹣1030℃

D.1030﹣1100℃

涂覆在铺路石表面的 $\mathit{Ti}{O}_2$可净化路面空气。实验室制备 $\mathit{Ti}{O}_2$的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分 $\mathit{FeTi}{O}_3$在蒸发皿（如图）中发生反应 $\mathit{FeTi}{O}_3+2H_{2}S{O}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{FeS}{O}_4+\mathit{TiOS}{O}_4+2H_{2}O$。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 　 　。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是 　 　。

②浸取后，混合物经 　 　（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。

（3）浸出液除铁后，所得滤液中含 $\mathit{TiOS}{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$。

加热煮沸滤液， $\mathit{TiOS}{O}_4$和水反应生成 $H_2\mathit{Ti}{O}_3$沉淀和 $H_{2}S{O}_4$，该反应的化学方程式为 　 　。

（4）煅烧 $H_2\mathit{Ti}{O}_3$沉淀得产品 $\mathit{Ti}{O}_2$。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 　 　。

某化工公司用硫酸钙（ $\mathit{CaS}{O}_4$）、 $N{H}_3$、 $H_{2}O$、 $C{O}_2$制备化肥硫酸铵[ $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$]，其工艺流程如下：

已知： $N{H}_3$是一种极易溶于水且能与水反应的气体； $2N{H}_3+H_{2}O+C{O}_2═（N{H}_4{）}_{2}C{O}_3$。

请回答下列问题：

（1） $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$是一种 　 　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、　 　等。

（3）第⑤步的化学方程式为 　 　。

（4）上述流程中，能循环使用的物质是 　 　。

（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 　 　加入土壤，以中和其酸性。

请用所学的知识回答下列问题：

（1）做铁钉与盐酸反应的实验时，“将铁钉放入试管”应如何操作？

（2）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但由废弃塑料带来的“白色污染”导致了严重的环境问题。为减少“白色污染”，你认为应采取哪些措施？（至少答出一条）

诗人陆游的笔记中记载的省油灯如图所示，省油灯用棉线做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。请回答下列问题：

（1）省油灯燃烧需满足哪些条件？

（2）如不慎将燃着的油灯碰倒并导致桌面起火，你该如何处理？

金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：

（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）

（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）

（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）

我国化学家侯德榜曾为纯碱工业技术发展作出了杰出贡献。某同学绘制了包括纯碱在内的初中化学常见物质A～H间的关系图（如图）。已知A是碳酸钠，俗名叫纯碱，D和E反应后溶液呈蓝色，D、E、F是不同类别的物质。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。据此回答下列问题：

（1）物质A的化学式是 　 　。

（2）F和D反应所属的基本反应类型是 　 　。

（3）B和C反应的化学方程式是 　 　。

小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。

（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　（填化学式）。

（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　。

（3）从图2分析，以下结论正确的是 　 　（填序号）。

①金属镁对应的气压变化曲线是A

②M点时参加反应的镁锌质量相等

③实验时取用的镁铝质量可能相等

《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ $\mathit{ZnC}{O}_3$）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。

（1）流程中“粉碎”属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）；

（2）反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 　 　；

（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 　 　；

（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 　 　。

金属材料被广泛应用于生活生产中。

（1）下列物质不属于金属材料的是 　 　。

A.钨丝

B.不锈钢

C.青铜

D.赤铁矿

（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 　 　性。

（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为﹣11℃，钠的熔点为97.8℃。钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 　 　。

（4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下正验。

①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入 　 　产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由黄铜中锌的化学性质未改变。

②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是 　 　（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为 $C_2{H}_{6}O$）

（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为 　 　。当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是 　 　。

水是一种重要的自然资源。

（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于 　 　变化。

（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是 　 　。

（3）地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：　 　。

（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等，现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据如图提供的试剂，拟定一个配制方案：　 　

（写出所选试剂和用量即可）。

（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）

①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是 　 　。

②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是 　 　。（选填字母序号）

为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。

（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 　 　。

Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。

（3）将注射器中相同体积的 $\mathit{NaOH}$溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 　 　现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 　 　。

Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。

查阅文献得知：① $\mathit{NaOH}$溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。

（4）20℃时，用小烧杯称取2.0g $\mathit{NaOH}$固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时， $\mathit{NaOH}$的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 　 　（保留到0.1%）。

（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入 $\mathit{NaOH}$固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入 $\mathit{NaOH}$。

烧杯编号	乙醇体积：蒸馏水体积	溶解 $\mathit{NaOH}$的质量/g
①	4：1	1.1
②	3：1	1.4
③	1：1	3.1

分析上表数据，可得出的结论是 　 　。

在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度 $\mathit{HCl}$的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 　 　。

【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、　 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。

（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。

①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是 　 　（填字母）。

A．地壳中铝元素含量较低

B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高

②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是 　 　；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为 　 　。

（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 　 　，理由是 　 　。

金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准）	铬 铁 银 铜 金 铝 铅
	（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量	铝 铁 钾 镁 铬 铜
	（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10^﹣^2% 5×10^﹣^3%（低）
金属材料市场价格 （万元/吨）	银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
	（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）

（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为 $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_x（C{O}_3{）}_y$，其受热分解生成 $\mathit{CuO}$、 $H_{2}O$和 $C{O}_2$。他们设计如图装置进行实验，通过测定 $H_{2}O$和 $C{O}_2$的质量，确定 $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_x（C{O}_3{）}_y$中 $x$、 $y$的比值。（已知：碱石灰能吸收 $H_{2}O$和 $C{O}_2$，不能吸收 $N_2$；B、C、D中药品均足量）

①实验开始前，应先检查 　 　。

②装置中B和C的位置 　 　（填“能”或“不能”）调换。

③ $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_x（C{O}_3{）}_y$解完全后需再通入一定量的 $N_2$，目的是 　 　。

④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则 $x：y$＝　 　（用含m、n的代数式表示）。