初中化学解答题

蛋白质是由丙氨酸（C₃H₇NO₂） 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

（1）丙氨酸由　　种元素组成（写数值）；

（2）一个丙氨酸分子中含有　　个原子；

（3）丙氨酸的相对分子质量为　　；

（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为　　 （写最简比）。

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：

实验	A+B	A+C	A+D	B+C
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B　　，C　　。

②写出溶液A与D反应的化学方程式　　。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+X；

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为　　。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为　　（写最简比）。

金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　　。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　　。

② 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石， 理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　　t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　　 g。

根据下列装置图回答题：

（1）写出仪器a和b的名称：a　　，b　　。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　　（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是　　。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　　。

（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用　　 mL。

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　　（填字母）

A．高锰酸钾     B．汽油    C．面粉         D．白糖

（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质， 形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　　（填字母）。

A．烧碱   B．硝酸铵    C．氯化钠   D．浓硫酸

（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是　　 （填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

③ 将t₂℃时的 甲、 乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃， 所得溶液中溶质的质量分数甲　　乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。

（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：

如图中①是　　池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行　　，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和　　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把　　直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤： ①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是　　（填序号）。

写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳　　；

（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　　；

（3）镁与稀硫酸反应　　。

小红和小明通过合作交流，完成了CO₂的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。（查阅资料：氯化钙溶液呈中性）

（1）仪器a的名称是　　；

（2）块状大理石装入试管内的基本操作是　　；

（3）试管内发生反应的化学方程式是　　；

（4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是　　。

冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。

[信息检索]雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。

[提出问题]某地霾的成分是什么？

[实验准备]选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。

活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨		含有铵盐
方案二	取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加	有白色沉淀生成	含有硫酸盐

[总结反思]工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。

活动二：探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图所示的创新实验。（将活动一得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内）

[实验步骤]①滴入过氧化氢溶液制取O₂，排出装置内空气后，再在导管口接上气球。

②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水，

③接通电源，用热电阻丝点燃残渣

[实验现象]残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。

[实验结论]霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　　。

[交流研讨]某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是　　。

活动三：查阅资料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有　　。

[能力发展]请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：

项目	雾霾频发的成因	控制雾霾频发的做法	政府采取的应急措施
①	能源结构不同	推广太阳能发电	人工降雨
②	烧散煤取暖		向空中或地面洒水
③		推广新能源汽车	私家车限号出行

[检出进度]小组同学没有进行的探究项目是　　。

A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：

（1）B和C反应的化学方程式是　　．基本反应类型是　　．

（2）D生成A的化学方程式是　　（写一个）．

（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是　　．

港珠澳大桥

港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55km，海中主体工程长29km。使用寿命约120年，可抗2级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属村料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种圹物组成。

阅读上述内容，回答下列问题：

（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的　　性。

（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是　　、　　（合理即可）。

（3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是　　，它属于化合物分类中的　　。

（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是　　（合理即可）（写一个），目的是　　。（合理即可）

化学实验过程经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na₂CO₃溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一 通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是　　（写一个）。

活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（ 如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是　　、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

[提出问题]上层溶液中还可能含有什么离子？

[猜想与假设]上层溶液中还可能含有OH^﹣、CO₃^2﹣、Ca²⁺中的一种或几种。

[进行实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸	①溶液变红 ②产生气泡	①有OH^﹣ ②有CO3^2^﹣无Ca^2+
方案二	取少量溶液于试管中，　　（合理即可）（指示剂除外）	（合理即可）	①有CO3^2^﹣，无Ca^2+②有OH^﹣

[反思与评价]

（1）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有　　。

（2）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量　　（ 合理即可）进行处理后再排放。

如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。

（1）仪器a的名称　　。

（2）用高锰酸钾制取O₂的化学方程式是　　。

（3）实验室收集氧气的方法是　　。

（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是　　。

（5）试管口放一团棉花的作用是　　 （合理即可）

思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A﹣D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一 种物质可生成另一种物质。 分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为　　。A与D反应的实质为　　。

（2）A生成B的化学方程式　　。

（3）C与D反应的化学方程式　　（合理即可）。

南海﹣﹣我们的“聚宝盆”

南海是中国四大海城中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海城合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达500万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料1 油气资源：南海中南部油气地质责源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海城将失去约 $\frac{2}{3}$的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。

材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。

材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。

综合分析上述材料，回答下列问题：

（1）南海丰富的资源中，油气属于　　 （填“纯净物”或混合物”）。对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有　　 （写一种）。

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化　　。

（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指　　（填“元素”或“原子）。

（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是　　。

（5）南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是　　 （合理即可）。