初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

下列几种物质的溶液，其pH>7的是（  ）

A．浓盐酸

B．石灰水

C．氨水

D．食盐水

小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________；当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为_____________。若改用n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是________________________。

小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是_____（写溶液名称），吐蛋的原理是____________________________________。

下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（  ）

A．生石灰

B．浓盐酸

C．浓硫酸

D．大理石

下表列出生活中一些液体的PH：

液体	雨水	蒸馏水	厨房清洁剂	厕所清洁剂
PH	5.6	7	12.5	1.6

⑴上述液体中，酸性最强的是_______，能使酚酞试液变红的是_______；
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是_____________________；
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”） _______；
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_________________________________。

（1）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的_____就能将它们一次性鉴别出来；
（2）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液。请你判断无色溶液中的溶质是_____。

小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）。
（1）他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加人适量Na₂CO₃,溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是_______，发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO₄溶液，B溶液中的现象是____________________________；
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是_______。
I.氯化钠溶液 Ⅱ.硫酸钠溶液 Ⅲ.酚酞试液 Ⅳ.硝酸钠溶液

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件。
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比。
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。
Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。
Ⅲ、                                         。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H^+浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5 mL	Na2SO4固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5 mL	（试剂B）	明显加快	Cl^-对反应有促进作用

试剂B是       （化学式）固体。
【结论】结论A为                                            。
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是         。

“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ）

A．玉米

B．茶树

C．水稻

D．马铃薯

某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为：
_______________________________________，_______________________________________；
9.3g样品中，含Na₂CO₃的质量为_____________g，含NaOH的质量为_____________g。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）

已知A元素常见的原子里不含中子；B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象；C是氧化物中必含的元素；D是一种金属元素，含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。
（1）由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_____________________________（写名称）；一种常见的碱是_________________________________（写化学式）。
（2）上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_____________________________________，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入_____________________________中和其酸性，以利于作物生长。

向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（  ）

A．一定增大

B．一定减小

C．一定不变

D．在a ～7之间

下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，说法错误的是

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ）

A．加热

B．加入适量纯碱

C．加入适量氯化钡

D．加入适量明矾