初中化学加碘盐的检验探究题

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是                  。
（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为                                       。装置中 MnO2 粉末的作用是                  。
（3）由于发生装置  A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果              （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究，查阅资料如下：
1、该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
2、牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成；
3、碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题：

（1）B中反应生成BaCO₃的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　　　　　　（填序号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在A~B之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是             
 　　　　　　　　　，解决方法是            　　　　　　　     。
（5）某同学认为不必测定B中生成的BaCO₃质量，将B中的Ba（OH）₂溶液换成浓H₂SO₄ ，通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g 。请计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为        （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为              。                
（2）收集CO₂时，他们如何检验已CO₂收集满？                                        
（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO₂气体不能用浓盐酸，因为                                  。                        
（4）他们对实验室制取CO₂的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有                      ；
你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有                        。                    

一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是       。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                                   ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止                               ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                         ，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入         ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

 

小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH₄HCO₃)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。

（1）A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是                                               。
（2）装置B中澄清石灰水                 ，证明产物中有二氧化碳生成。
（3）根据现象                                    ，证明实验后生成了水和氨气。
（4）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：

实验步骤	实验现象	反应的方程式

 
[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为                          。
[实验反思]根据以上实验，你认为是                           ，在施用时注意                                。

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内  （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生（4）	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5）（填元素符号）。
	E试管中产生 （6） ， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

 
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。

（届上海市松江区第一学期期末试题）有一无色气体，可能是由CO、CO₂、H₂O（水蒸气）中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题

①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了  （15）  （填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有    （16）    。
②若看见      （17）       现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。
③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式      （18）       。由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是           （19）          。
④最后用气球收集   （20）   （填气体化学式），保护环境。

小佳在实验室中发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示），她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。

已知：稀硫酸（H₂SO₄）＋Fe→硫酸亚铁（FeSO₄）＋H₂
（1）对这两种物质是什么她进行了大胆猜想。小佳的猜想可能是：
猜想①                                                 ；
猜想②稀硫酸（H₂SO₄）和铁粉；理由是                      。
（2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的。

实 验 步 骤	实 验 记 录	实 验 结 论
(i) 取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液 (ii)	(i) 有气泡产生 (ii)	产生的气体是        ，发生化学反应的符号表达式为                                 原猜想①成立。

 

有两种混合气体A、B，可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：

混合气体	澄清的石灰水	浓硫酸	灼热的氧化铜	无水硫酸铜	澄清的石灰水	结论
A	无现象		黑色变红色	白色变蓝色	变浑浊
B			黑色变红色			CO2，H2

 

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
① 用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
② 过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤①中因为                                ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤③中出现的错误操作是                                            
该操作中玻璃棒的作用                  
A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式
② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加             溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

＂车用乙醇汽油＂的推广和使用将会缓解石油资源紧张。乙醇（化学式为C₂H_５OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O．
（１）写出乙醇完全燃烧的化学方程式　　　　。
（２）乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）　　　。
正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处　　　。

（３）装置②中Ａ、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是　　　。
（４）写出装置①中所盛溶液名称及该溶液的作用　　　。

被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（过氧化氢溶液），通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量的两种无色液体分别加入A、B两个试管中； ②_________________________ ______________________________。	A试管中___________ ___________________ B试管中试管中有气泡产生	A试管中的无色液体是： _________________； B试管中的无色液体是： __________________。

（1）B试管中发生反应的符号表达式：________________________________________。
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
___________________________________________________________________________。

实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如右图所示）。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是          。
A．酸      B．碱      C．盐
【查阅资料】Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温(20⁰C)时, 测定四种物质的溶解度数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂
不可能是              。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是         。
【实验探究】(1) 小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH＞7,则这瓶试剂不可能是             。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中， 滴加             。	产生大量气泡	反应的化学方程式：                                    。
②把产生的气体通入 澄清的石灰水中。	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确。反应的化学方程式：

【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择的试剂是            。
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。

小亮同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：

（1）通过以上实验，可知产物中有                气体。
（2）取出反应后的固体，观察呈红色。
【查阅资料】
①C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）
②Cu₂O + H₂SO₄（稀）＝ Cu + CuSO₄ + H₂O
【猜想】（a）红色固体只是Cu； （b）_______；（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物
【实验】请你设计一个实验证明猜想（a）：

实验步骤	实验现象	实验结论

小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式                      。
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是                                      ，
生成沉淀的化学方程式为                                      。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量    试液，现象为                   ，
其结论是固体样品中            (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。