初中化学化学与社会发展填空题

固体混合物A是由 $Mg$、 $CuO$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $BaS{O}_4$中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是。
（2）固体A中一定没有的物质是。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是。
（4）固体A的组成可能有种。

下图是水的电解实验中对得到气体检验的操作。

（1）操作中，盛氧气的管口向上，盛氢气的管口向下，其主要原因是                   。
（2）检验氢气时，如果发生           声，表明氢气不纯，声音___________，则表示氢气比较纯，混有空气（或氧气）的氢气，点燃时易发生_________，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的              。

结合 $NaOH$、 $Ca(OH{)}_2$的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是；
（3）除去 $NaOH$溶液中混有的少量 $Ca(OH{)}_2$，可选用的试剂是。

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

请分析、比较以下几组化学反应，得出结论。

组别	化学方程式	结论
I	$6C{O}_2+6H_{2}O=C_6{H}_{12}{O}_6+6O2$ $C{O}_2+H_{2}O=H_{2}C{O}_3$	反应物相同，生成物不同， 原因。
II	$Cu+4HN{O}_3\left(浓\right)=Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2N{O}_2\uparrow +2H_{2}O$ $3Cu+8HN{O}_3\left(稀\right)=3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2NO\uparrow +4H_{2}O$	反应物相同，生成物不同， 原因。
III	$C+O_2\left(\mathrm{充足}\right)\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}C{O}_2$ $2C+O_2\left(\mathrm{不充足}\right)\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2CO$	反应物相同，生成物不同， 原因。
IV	$2KCl{O}_3\stackrel{∆}{=}2KCl+3O_2\uparrow$(反应缓慢） $2KCl{O}_3\underset{∆}{\overset{Mn{O}_2}{=}}2KCl+3O_2\uparrow$（反应迅速）	反应物相同，反应速率不同， 原因。
实践与应用	科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的"组合转化"技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： $2C{O}_2+6H_2\underset{∆}{\overset{\mathrm{催化剂}}{=}}X+4H_{2}O$，推断X的化学式是。

水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是            (填序号)
A．蒸馏水         B．河水          C．自来水
（2）下列做法不正确的是            (填序号)
①用洗菜水冲厕所
②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
（3）城镇自来水厂生产流程可用下图表示，试回答相关问题：

①自来水生产过程中，除去水中不溶性固态杂质的设备是__________；投药(多为ClO₂)的作用是_________；
②自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易方法是：______________________；
③自来水厂生产自来水的过程中常加入活性炭，其主要作用为_________________；
④在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，_____________的净化程度最高。
（4）用如右图装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是            ，该实验说明水是由              组成的。

 

某化学小组初步设计了"收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体"的实验方案。
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：。
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是。
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：．
方案三：如图3所示

（提示：饱和 $NaHC{O}_3$溶液的作用是除去 $HCl$气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
（2） $CO$气体应由（填"a"或"b"）通入。
（3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
① ；

②。

以下是实验室常用的部分仪器。

①     ②    ③     ④      ⑤      ⑥        ⑦           ⑧
（1）仪器③的名称是         ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是                ，反应的化学方程式为              。要收集0.64g氧气，需要H₂O₂的质量是      g
（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO₂中混有      气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取         与块状石灰石反应制取的CO₂，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式                           。
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是             。

化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示（图中"→"表示一步反应生成），以形成物质间相互转化的循环接龙．
请你将下列八位队员：① $Ca(OH{)}_2$ ② $Cu$ ③ $CaO$ ④ $CO$ ⑤ $CaC{l}_2$ ⑥ $CuO$ ⑦ $C{O}_2$ ⑧ $CaC{O}_3$

平均分成红、蓝两队。游戏规定，物质⑤任红队的队长，物质⑦任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙。
请回答：

（1）红队乙的化学式．
（2）红队中丙→丁的化学方程式为．
（3）蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是⑦（填序号）

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（一）（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为                      ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放           试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从              端进入（填“①”或“②”）。
（2）乙炔（C₂H₂）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是              。
（二）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸      B．碱      C．盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加	产生大量气泡	反应的化学方程式：
② 把产生的气体通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确． 反应的化学方程式：

 

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈              性；所得的红褐色沉淀B为              ；废水溶液中肯定含有的盐是             ．

轻质碳酸钙的成分是CaCO₃，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：

（1）步骤③中包含的操作名称是             。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为                  。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是                （写出一条）。

请根据下图回答问题：

① 将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为                ，证明氧气已经集满的现象是              。若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是             。
② 图2中仪器A的名称为         ，它在装置中的主要作用是           。甲同学用图2和图         连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要               。
③ 乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在           处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要               ；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是         ，要使反应停止，其操作是                。
④ 丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为            。反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
猜想2：……
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质
质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：

实  验	1	2	3	4	5
过氧化氢溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL气体时所用时间/s	560	186	103	35	12
反应后液体温度/℃	26	38	43	59	71

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是            。
甲同学的猜想2是：加水可以            。

除杂
⑴要除去CO气体中混有的少量CO₂，反应的化学方程式____________________
⑵要除去CO₂气体中混有的少量CO，反应的化学方程式____________________

如图是有关二氧化碳的几个性质实验：

A            B               C            D                E
（1）A中看到的现象有_________________，由此说明二氧化碳具有的性质是___________________。
（2）B中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是：_______________。
（3）C中通入二氧化碳后石蕊试液变成_____色，将所得液体加热，发生的反应文字表达式为____________。
（4）E中的现象是___________________、_____________________。
（5）以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是________（填序号）。