不同的原子在化学反应中得失电子的情况是不同的。例钠原子和氯原子相遇时,钠原子容易_________个电子,变成钠离子,氯原子容易_________个电子,变成氯离子。因此电子对原子的性质影响很大。
如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式 ,
②从图中分析得出的下列结论中,正确的是 (填序号)
A.该技术符合低碳经济的理念.
B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰.
C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机.
③尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用.人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:
CO2+2M═CO(NH2)2+H2O,物质M的化学式为 .
(13分)控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应,更好使化学反应为人类造福.
(1)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其相对原子质量为 .化学反应中该原子容易 (填“得到”或“失去”)电子;
(2)铝元素在自然界中主要以 Al2O3存在,Al2O3属于 (填字母序号).
A.单质 | B.氧化物 | C.金属 | D.混合物 |
(3)工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑,属于基本反应类型中
的 反应.
化学用语是我们学习化学的重要工具。下图为七种原子的结构示意图,请按要求填空。
(1)上图中七种元素之间的最本质的区别是 ;
(2)钠原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子,它与氯形成的化合物的化学式为 ;这种化合物的构成粒子是 ;(填粒子符号)
(3)从原子结构上分析,图中哪两组元素具有相似化学性质 ; (填元素符号)
(4)氧化钙常用作干燥剂,该干燥剂与水反应会 (选填“吸热”或“放热”);
(5)碘元素是人体必需的微量元素,它处于元素周期表中的第 周期。
2014年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱,造成人畜饮水困难,各地采取措施积极抗旱。请回单下列问题:
(1)有些村民打井取用地下水,检验地下水是硬水还是软水,可用的物质是 ,生活中常用的降低水的硬度的方法是 。
(2)作为生活用水,村民往盛有浑浊河水中加入 以加快悬浮杂质的沉降,为了除去河水中的臭味和颜色,可以加入 进行吸附。
(3)当地政府采取措施进行人工降雨,可用于人工降雨的物质是 。(填化学式)
(4)自来水厂常用二氧化氯消毒,二氧化氯的化学式为________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂.高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 X Fe 2O3+4K2O+3O2↑,则X的值是 _。
(6)下列净化水的方法中,净化程度最高的是 (填序号)。
A.吸附 | B.沉淀 | C.过滤 | D.蒸馏 |
水电解的过程可用下列图示表示
(1)微粒运动变化的先后顺序是 (用图片符号排序) ;
(2)负极上的气体为 (填名称),该电极上收集的气体和正极上气体的体积比约为 ,质量比为 ;该反应实现了_____能向化学能的转变。
(3))该反应属于 (填基本反应类型),写出该反应的化学方程式
(4)由该图示获得的信息还有:_______________________________________(写一条即可)
图中的①、②分别是钠元素、;氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为 ,氯元素的相对原子质量为
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ,最外层达到稳定结构的微粒是 ,具有相似化学性质的
是 (填序号);
(3)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
物质的性质很大程度上决定了物质的用途,以下是生产、生活中一些物质的用途:
①洗涤剂去油污②氢氧化钠去除油污③浓硫酸做干燥剂④盐酸制作药物⑤铜用作导线⑥用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
请你从用途中体现出的主要性质角度,将上述用途平均分为两类:其中一类的分类标准是(1)_________,包括事例为(2)_________填(填序号)。
学习过氢氧化钙的相关知识后,晴晴同学归纳如下,请你补充完整:
(1)可用于改良酸性土壤,其俗称是_________(填写一种)。
(2)树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可_________。
(3)用石灰浆粉刷墙壁后发生的反应化学方程式_________。
(4)用化学方程式表示工业制取氢氧化钙的反应原理_________。
水在化学实验中的作用不可小觑。
请回答:
①验A中水的作用是_________;
②实验B中水的作用是_________;
③实验C中的水除了提供热量之外,还起到了_________作用。
保护水土资源人人有责,为了测定一定量黄河水中泥沙的质量,某同学设计了如下图所示的实验操作:
(1)该操作的名称是过滤,该实验还应补充的仪器名称是_______,其作用是________;
(2)补充上述仪器后,该实验还有两处错误:
①过滤时滤纸的边缘高于了漏斗的边缘;
②__________________________________。
(3)改正错误后,若滤液仍然浑浊,则可能的原因是________;(写一条即可)
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:
(1)在第二周期中,各原子结构的共同之处是 ,该周期中,各原子核外电子排布的变化规律
是
(2)在第三周期中,各元素的原子从左到右由易 电子(选填“得”或“失”,下同)到易 电子,最后是稳定。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:
阳离子 , 阴离子 。
水是生命之源,与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
(1)下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)。
①抑制水中所有动、植物的生长;
②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农药;
④生活污水经过净化处理后再排放。
(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 (填序号)。
A.氧元素化合价发生了改变
B.微粒的构成发生改变
C.微粒的化学性质发生了改变
(3)节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡以下方式中的 (填字母序号).
A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
B.不间断地放水洗衣服
C.不间断地放水刷牙
D.用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林.
(4)自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 |
标准 |
感官指标 |
无异味、异臭等 |
化学指标 |
pH6.5-8.5,铜<1.0mg·L-1,铁<0.3mg·L-1,氟化物<1.0mg·L-1,游离氯≥0.3mg·L-1等 |
①感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”);
②自来水属于 (填“纯净物”或“混合物”); 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子,氯离子的符号是 。
③硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,长期硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用 来降低水的硬度。
④实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。
A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
⑤长期饮用蒸馏水 (填“利于”或“不利于”)人体健康。