下列图像与所述实验相符的是
A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 |
B.向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 |
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 |
D.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 |
海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、 、计算产率;
(2)步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是 。
(3)由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性 (填“大于、小于或等于)纯碱的热稳定性。
(4)步骤②发生的反应属于 反应(填一种基本反应类型)。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有 (任答一点)。
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),
反应后溴元素的化合价比反应前 (填“升高”或“降低”或“不变”)。
(6)通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠,为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数,小阳同学进行了三次实验,实验数据如下表:
编 号 |
第 1 次 |
第 2次 |
第 3次 |
所取固体样品的质量/g |
13 |
10 |
10 |
样品用98g水溶解后,加入CaCl2溶液的质量/g |
100 |
100 |
125 |
反应后生成沉淀的质量/g |
8 |
8 |
8 |
完成下列计算:
①固体样品中氯化钠的质量分数是 ;
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少?(写出必要的计算题过程)
除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法不正确的是()
选项 |
物质 |
所含杂质 |
试剂或方法 |
A |
|
通入
点燃 |
|
B |
|
|
通过足量灼热的铜网 |
C |
溶液 |
|
滴加适量
过滤 |
D |
溶液 |
|
滴加稀盐酸至不再产生气泡 |
某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分,进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是
A.一定有硫酸钠 |
B.一定有氢氧化钠 |
C.若乙溶液为硝酸钡溶液,一定有氯化钠 |
D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 |
盐城濒临黄海,海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是(填序号)
A. | 研钵 | B. | 量筒 | C. | 烧杯 | D. | 试管 |
(2)操作③的名称是,操作④中用到玻璃棒,作用为.
(3)用提纯得到的"精盐"配制100g 7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有
一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的"精盐"又作了如下处理:
①白色沉淀的化学式为.
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是.
③若实验过程中不考虑损耗,最终到的
固体的质量将(填"大于"、"小于"或"等于")原精盐中
的质量.
学习碱的个性时,同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验,实验方案如图所示(说明:实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题:
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式: ;在实验过程中 ,并没有观察到该反应的明显现象 ,请你写出一种能观察到变化发生的方法: 。
(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中,为了处理废液渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:
由上述分析可知:
①固体A中一定还有碳酸钙和 。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是 。
某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是
选项 |
A |
B |
C |
D |
实验 目的 |
鉴别NaOH和CaCO3 |
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 |
除去CO2中含有的少量CO |
除去CaO中的CaCO3 |
方案1 |
加水溶解,看是否溶解、放热 |
加适量Ca(OH)2溶液,过滤 |
点燃 |
加适量稀盐酸 |
方案2 |
加入盐酸,看是否有气泡产生 |
加适量稀盐酸 |
将气体通入澄清石灰水 |
加水溶解,过滤 |
(8分)甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种。下图反映了它们之间的相互关系。其中“一”表示相连的物质间可以相互反应,“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。已知丁溶液呈蓝色。请回答以下问题:
(1)写出下列物质(或溶质)的化学式:
甲 、戊 。
(2)图中各反应不含有四种基本反应类型中的 反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:
乙与丙: 。
丙与丁: 。
(4)例举丙在生产、生活中的一种用途: 。
如图所示A—G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物。请回答:
(1)G的化学式为__________。
(2)E与F发生化学反应的基本类型是__________,写出物质A的一种用途__________;
(3)A、D发生反应的化学方程式可能为_________。
已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,其中A为年产量最高的金属单质,各种物质间的反应和转化关系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质;反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出:
(1)B的化学式:_____________________;
(2)D与E反应的化学方程式:_ __。
硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有
、
、
),设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).查阅资料发现常温下,单质硅(
)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(
).
根据以上信息,回答下列问题:
(1)固体A的成分为,滤液B中的金属阳离子为;
(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式;其基本反应类型为;
(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应;
(4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式.
在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.
(1)实验中,观察到的现象为.
(2)实验中发生反应的化学方程式有.
(3)图中
线段对应溶质质量减小的本质原因是.
(4)向反应后的溶液中加入适量
溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有.
下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是( )
A. |
、 、 |
B. |
、 、 |
C. |
、 、 |
D. |
、 、 |
如图所示,若将稀硫酸比作初三学生,要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,已知各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中各打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)后才能到达出口处。请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)第五层: ,该反应的基本反应类型是 ;
(2)第四层: ,反应前后溶液的颜色变化为 ;
(3)第三层: ,该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应;
(4)第二层: ;
(5)第一层: ,该反应的基本反应类型是 。
(6)若将稀硫酸改为稀盐酸,则在疏散路线上无法通过第 层。