海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是____________。
(2)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②______________________________,③______________________________。
要收集得到较纯净的物质,下列除去杂质(括号中为杂质)方法正确的是______:
①CO(CO2)——通过装有烧碱溶液的洗气瓶;②CO2(CO)——导出在空气中点燃;③O2(水蒸气、CO2)——通过装有生石灰的干燥管;④KNO3固体(NaCl固体)——溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液,再降温结晶;⑤铜片(表面的氧化铜)——用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥;⑥铁粉(氧化铁)——用稀盐酸浸泡,再过滤、水洗、干燥。
实验测得人体内一些液体pH如下,其中酸性最强的是( )
A.唾液6.6~7.1 | B.胃液0.9~1.5 | C.汗液6.6~7.6 | D.血浆7.35~7.45 |
在古代,人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是A能发生的变化,根据图示回答下列问题。
(1)写出B、C的化学式:B__________,C__________。
(2)你能判断出A中含有的元素是__________,依据是______________________________。
(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________,该反应属于__________反应(填反应类型)。
张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后,对家中的一些食品及生活用品,进行了pH值测定,结果如下:
参照上图,下列说法正确的是( )
A.煮骨头汤时加点醋,有利于增加汤中钙的含量 | B.牙膏是中性物质 |
C.酱油显碱性,可使酚酞变红色 | D.胃酸过多的人宜多吃葡萄 |
现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种,某同学不用其它试剂,用如下实验加以鉴别。
第一步:通过观察发现E溶液呈蓝色,其它溶液均为无色;
第二步:取少量A、B、C、D溶液,分别滴加E溶液,现象为:A溶液中出现白色沉淀,B溶液中出现蓝色沉淀,C和D溶液均无明显现象;
第三步:取第二步中产生的蓝色沉淀,滴加C溶液后沉淀消失。
则:(1)A溶液中溶质的化学式是__________;(2)写出B和E反应的化学方程式________________________________。
下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题:
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_____价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克。
硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 溶质质量分数:98% |
科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色。为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应):
(1)用pH试纸测试,测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象。
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B。
由此可知:该废水溶液呈____性;所得的红褐色沉淀B为______;废水溶液中肯定含有的盐是________。
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线BC段对应的实验现象是____________,在C点时溶液中的溶质是____________。
用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到黑色或褐色的花样,一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中竹片发生了____________ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性,必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸,需用量筒量取________毫升的蒸馏水,稀释时需要的仪器有烧杯和________。
归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类,则表中的选项与图相符的是( )
选项 |
甲 |
X |
Y |
Z |
A |
常见的碱 |
烧碱 |
纯碱 |
熟石灰 |
B |
常见的矿物燃料 |
煤 |
石油 |
天然气 |
C |
常见的合金 |
钢铁 |
生铁 |
氧化铁 |
D |
常见的行星 |
地球 |
太阳 |
月球 |
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )
实验方案 |
使用的试剂 |
判断的方法 |
A |
铁粉 |
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
B |
pH试纸 |
如果pH<7,表明盐酸已经过量 |
C |
硝酸银溶液 |
如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量 |
D |
紫色石蕊试剂 |
如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 |
白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.镀锌水管 | B.铜制塑像 | C.大理石栏杆 | D.铝合金门窗 |