欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是 。
(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
(4)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数(写计算过程)。
工业合成氨的相关反应式为:N2+3H2 2NH3
(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
(2)当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2.若需要合成8.5万吨氨,改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
(l)合金中锌的质量分数为 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)
水与自然界中矿石长期接触,常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,导致钙离子、镁离子含量较多,称之为硬水。生活中,水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶,内部会形成一层水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下(气体产物已略去):
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应;反应Ⅱ除产生水垢外,还有一种气体产物为 ;如果当地硬水中CaSO4含量较多,则水垢中还常含有少量CaSO4,CaSO4析出的原因是 。
(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸,充分反应,测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示:
时间/s(秒) |
0 |
30 |
60 |
90 |
120 |
180 |
混合物的质量/g |
600 |
574 |
554 |
547.2 |
547.2 |
547.2 |
①观察到的现象是 。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出必要的计算过程。
某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数,他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中,加入100g某浓度的盐酸(足量),充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应),测得剩余固体的质量为1.0g。请计算:
(1)已知:Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵,则在配平的该化学反应方程式中,HCl前面的化学计量数为 。
(2)氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。(写出计算过程)
(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数。(写出计算过程)
某化学兴趣小组对胃药"碳酸氢钠片"进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示。
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于 (填"酸""碱"或"盐");
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程。
向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:
(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:
(1)反应产生的氢气质量为 g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应,理论上可得到铜的质量是多少?
某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品5g,把 60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入稀盐酸的质量/g |
15 |
15 |
15 |
15 |
剩余固体的质量/g |
3.50 |
2.00 |
0.75 |
0.75 |
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(2)求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是 。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO 3) 3+10NaOH=2Na 2FeO 4↓+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O
(1)次氯酸钠(NaClO) 中Cl元素的化合价为 ;
(2)高铁酸钠(Na 2FeO 4)中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简比);
(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算)
工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物,为了测定其中KCl的质量分数,现进行如下测定:取混合物样品19g,向其中加入100g水,完全溶解后,滴加KOH溶液,生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)混合物样品中KCl的质量分数。
(2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中,恰好完全反应。化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.试计算:
(1)硫酸的相对分子质量是 ;
(2)稀硫酸溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。