初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 $3g$溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入 $200g$一定溶质的质量分数的 $AgN{O}_3$溶液(杂质不与 $AgN{O}_3$溶液反应).实验过程中,生成沉淀的质量与滴入 $AgN{O}_3$溶液的质量关系如右下图所示.试计算:(提示: $NaCl+AgN{O}_3=AgCl\downarrow +NaN{O}_3$)

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 $g$;

（2）样品中氯化钠的质量是多少 $？$(结果精确到0.01 $g$）

（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少 $？$（结果精确到0.1 $\%$）

用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）       （该反应的化学方程式为 $2CaC{O}_3+O_2+2S{O}_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2CaS{O}_4+2C{O}_2$）

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 $CaC{O}_3$）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成 $C{O}_2$气体的质量；
（2）样品中 $CaC{O}_3$的质量分数。

某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用        
（选填“铁锅”或“铝锅”），因为                                    。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为             。（结果精确到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为               ，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）

在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋            
（2）利用此反应，将含铜80%的废料与10%的稀硫酸反应转化为10%的硫酸铜溶液，计算要得到1600g10%的硫酸铜溶液，需要加入稀硫酸的质量和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。

徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数）

从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液)中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出。
计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3％HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg(OH)₂  +  2HCl  =  MgCl₂  +  2H₂O ）

高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石。某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（含Fe₂O₃和杂质，杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，反应原理为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，二者恰好反应，反应后过滤，得到滤渣4g。
求：（1）赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数；
（2）滤液中溶质的质量分数。

铝箔容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。某兴趣小组在烧杯中加入一定量已在空气中久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气    g,
（2）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。2Al＋3H₂SO₄ ="=" Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200 g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。

实验 序号	粗锌的质量/g	稀硫酸的质量/g	生成气体的质量/g	反应后溶液过滤，所得 固体烘干后的质量/g
实验1	15	200	0.4	2
实验2	30	200	0.8	4
实验3	45	200	1.0	17.5

（1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是       （填实验序号）。
（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。

纯钛是银白色的金属，具有许多优良性能，广泛用于航空、医疗等领域。反应：TiCl₄ + 2Mg  Ti + 2MgCl₂是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8 t金属钛，需要金属镁的质量是多少？

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算

⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。

燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。

老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：
(1)小林同学所选用的试剂是              。
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少？
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？