初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	_____________	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：___________________ ___________________________	产生大量气泡	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

 
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

现有 100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁
（1）生铁主要是铁和     的合金；
（2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=         t ；
（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
高温
（反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 3CO ="2Fe" + 3CO₂ ）

某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO₄的质量是多少？

某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO₃CaO+CO₂↑）

将24．1 g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 ="1" g/ cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。 所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系如图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

（1）白色沉淀的质量为   g；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂
（1）求氯化镁中氯元素质量分数？
（2）现有38kg四氯化钛，可生产金属钛多少kg？

工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为  2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑）
试计算：电解7.2t的水，能制得氢气的质量是多少？

为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

 
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是                                     。

下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中(计算结果取整数)：

胃得乐牌 功能：主治胃酸过多引起的胃病 成分：每片含氢氧化镁250 mg 服用方法：每日三次，每次2片

 
（1）所含氢氧化镁的质量为____________ mg。
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为____________ mg。

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
已知：CaCO₃CaO+CO₂↑
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得。
已知：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂
计算：380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。

氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H₂O="LiOH" + H₂↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。