(1)用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯,反应方程式:
2 NaClO3+ 4HCl = 2 ClO2↑+ Cl2↑ + 2X + 2 NaCl ,请推断出X的化学式为
(2)汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ 。
(3)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
①请写出甲图所示反应的化学方程式 ;
②乙图所示反应的基本反应类型为 ;
③你能总结出的一条结论是 。
(4)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成亚硫酸(H2SO3)。
①试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:_______________(与碳酸钙与盐酸的化学反应相似)
②制取二氧化硫时,发生装置应选用下图所示的 装置(填代号,下同);收集二氧化硫气体时,应选用下图所示 的装置。
(5)称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50 g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量 烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中CaCO3的质量分数
氢气被认为是理想的清洁、高能燃料.若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 ,则需要氢气的质量是多少
某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).请计算:
序号 |
加入稀盐酸质量(g) |
剩余固体质量(g) |
第1次 |
10 |
5.5 |
第2次 |
10 |
m |
第3次 |
10 |
1.2 |
第4次 |
10 |
1.2 |
(1)8g的石灰石样品中含有杂质 克?
(2)如表中m的数值应为 ?
(3)稀盐酸的质量分数是多少?
工业上常用二氧化碳和氨气(化学式:NH3)反应来制取尿素[化学式:CO(NH2)2] ,该反应的化学方程式为:
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H20
现生产240t尿素,需要氨气的质量为多少?
MCO3广泛应用于建筑工业。
(1)某碳酸盐样品MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(友情提醒:①MCO3 ==MO+CO2↑②,不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。③不考虑装置中的空气对实验的影响
①连接装置并___________;②准确称量样品的质量10g;③装药品,_________________,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整①________________;③_________________
Ⅱ.B装置量气管上方少量植物油的作用是 ___________;
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管____________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 ___________(填字母序号);
a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止实验
c.量气管中未加植物油
(2)某研究小组使用上述装置测定M的相对原子质 量,测得3组数据如下表所示。取3组数据的值(这样做的目的是为了减少实验误差)得到CO2的体积为 __________L。又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L,则生成CO2的质量约是____________g(结果保留一位小数),据此计算M的相对原子质量的值。(写出计算M相对原子质量的过程)。
组别 |
样品质量 |
CO2体积 |
第1组 |
10 g |
2.239 L |
第2组 |
10 g |
2.241 L |
第3组 |
10 g |
2.240 L |
兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学 |
小柯 |
小江 |
小龙 |
操作 |
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液 |
||
滴入无色酚酞 |
加入足量的 ? |
加入足量的BaCl2溶液 |
|
现象 |
变红 |
产生气泡 |
产生白色沉淀 |
结论 |
没变质 |
变质 |
变质 |
(1)小江加入的"?"是。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97
。已知小龙所取的待测溶液质量为10
,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时。溶液的颜色变化是 ,取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。
(3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明,请仔细阅读并计算:
为了测定此食盐中的钙元素含量,取10g这种食盐溶于水,加入足量的稀盐酸,生成0.132g二氧化碳,请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数.
某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2),学习小组为测定其中氯化镁的质量分数,在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应,经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题:
(1)反应后溶液的质量为 g;
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程)
某简易制氧装置的示意图如图,其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。
(1)装置中过滤层的作用是 。
(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成,为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。
铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算:
(1)充分反应后生成氢气的质量为 g。
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次盐酸用量及剩余固体的质量见表,利用实验数据绘制的图象见图.
稀盐酸的用量 |
剩余固体的质量 |
第一次加入5克 |
1.5克 |
第二次加入5克 |
克 |
第三次加入5克 |
0.5克 |
第四次加入5克 |
0.3克 |
计算:
(1)分析上述图与表,第二次加入稀盐酸后,剩余固体的质量是 克;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?